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砷可用于合金的制造，比如生产铜的强化合金或是添加到制造车用铅酸蓄电池的合金中。制造半导体电子器件时用砷作为掺杂剂合成n形半导体材料，掺杂了硅的光电子[[Category:Periodic table infobox templates|Arsenic化合物]]砷化镓是在使用中最常见的半导体。砷和它的化合物，特别是[[三氧化二砷]]([[砒霜]])用于合成[[农药]]（用于处理木材产品）、除草剂和[[杀虫剂]]。但这些方面的应用正在逐渐消失。

</noinclude> '''砷'''，化学元素符号为As，原子序数为33。砷分布在多种矿物中，通常与硫和其它金属元素共存，也有纯的元素[[晶体]]。艾尔伯图斯·麦格努斯在1250年首次对砷进行了记载<ref name="BuildingBlocks451-3"></ref>。砷是一种非金属元素。单质以灰砷、黑砷和黄砷这三种同素异形体的形式存在，但只有灰砷在工业上具有重要的用途。 砷可用于合金的制造，比如生产铜的强化合金或是添加到制造车用铅酸蓄电池的合金中。<ref></ref>制造半导体电子器件时用砷作为掺杂剂合成n形半导体材料，掺杂了硅的光电子[[化合物]]砷化镓是在使用中最常见的半导体。砷和它的化合物，特别是[[三氧化二砷]]([[砒霜]])用于合成[[农药]]（用于处理木材产品）、除草剂和[[杀虫剂]]。但这些方面的应用正在逐渐消失<ref name=Ullmann></ref>。 虽然有少数几种[[细菌]]是能够将[[砷化合物]]作为呼吸[[代谢物]]的<ref></ref>，但是对于的，但是对于[[多细胞生物]]而言砷是有毒物质。受砷污染的地下水是影响全世界几百万人的环境问题。

单质砷的三种同素异形体是灰砷、黄砷和黑砷，其中以灰砷最为常见<ref></ref>。灰砷（空间群为R3m 单质砷的三种同素异形体是灰砷、黄砷和黑砷，其中以灰砷最为常见。灰砷（空间群为R3m No. 166）采用了由许多互锁竖起的[[六元]]环所构成的双层结构。因为层与层之间的结合力弱，所以灰砷是脆性的，它的摩氏硬度较低仅为3.5，最近的和次近的[[原子]]构成了一个扭曲的八面体结构，三个在同一，这种相对紧密的堆积使得灰砷有达到5.73 g/cm3的较高密度<ref name="Holl"></ref>。灰砷是一种半金属，但如果是非晶质的灰砷则为带隙达1cm3的较高密度。灰砷是一种半金属，但如果是非晶质的灰砷则为带隙达1.2-1.4 [[电子伏特|eV]]的半导体。黄砷质地较软且成蜡状，一定程度上类似于白磷（P₄）。黄砷饥和白磷的的半导体。黄砷质地较软且成蜡状，一定程度上类似于白磷（P）。黄砷饥和白磷的[[分子]]结构都是由四个原子以[[单键]]的方式相互连接所构成的四面体结构。这类以分子晶体形式存在的不稳定同素异形体最易[[挥发]]，密度最低而且[[毒性]]固体最大。黄砷固体是由快速冷却砷蒸汽产生的，它在光照下迅速转化成灰砷。黄砷的密度为1.97 g/cm3<ref name="Holl"/>。黑砷的结构与红磷的类似。<ref name="Holl"/><ref></ref><ref></ref><ref></ref><ref></ref><ref></ref><ref></ref>

砷在自然界中存在的稳定同位素为⁷⁵As<ref name="NUBASE"></ref>。截至2003年，至少有33种砷的砷在自然界中存在的稳定同位素为As。截至2003年，至少有33种砷的[[放射性同位素]]已经被合成出来，其中最稳定的⁷³As半衰期为80已经被合成出来，其中最稳定的As半衰期为80.3天。质量比稳定同位素75As轻的同位素倾向于发生β⁺衰变，比稳定同位素⁷⁵As重的同位素倾向于发生β^-衰变，但也有一些例外。 至少已有10种砷的核同质异能素已被报道出来，它们的原子质量从66至84。这些核同质异能素中最为^68mAs，它的半衰期为11秒。<ref name="NUBASE"/> [[File:Burn arsenic.jpg|thumb|砷在空气中燃烧]] === [[化学]] === 单质砷在空气中加热后氧化生成[[三氧化砷]]，由这个反应产生的烟雾有蒜臭味。这种气味在用锤子敲击含砷矿物比如砷黄铁矿时也会产生并被检测到。砷和一些含砷化合物在大气压下经加热后升华，在887K(614℃)时不经过液态直接转变为气态。砷的三相点为3.63MPa、1090K（820℃）。砷与[[浓硝酸]]反应得到砷酸,与[[稀硝酸]]反应生成[[亚砷酸]],单质与[[浓硫酸]]反应得到三氧化砷。 == 化合物 == 砷化合物的性质在某些方面与周期表同族的磷化合物相似。正五价的砷化合物较为少见，砷常见的氧化态为3价的砷化物比如类似合金的金属间化合物、+3价的亚砷酸和砷[[酸盐]]以及大部分有机砷化物。 === 无机化合物 ===3天。质量比稳定同位素75As轻的同位素倾向于发生β衰变，比稳定同位素As重的同位素倾向于发生β衰变，但也有一些例外。

砷原子之间也容易形成化学键，比如方钴矿中通过As-As键形成的正方形As₄^3-离子。至少已有10种砷的核同质异能素已被报道出来，它们的原子质量从66至84。这些核同质异能素中最为As，它的半衰期为11秒。4离子。+3价的砷化合物分子由于存在孤对电子，因此通常是三角锥形的。

由单质砷氧化形成的无色、无臭的晶状氧化物As₂O₃（砒霜）和As₂O₅都有吸湿性的，它们均能速溶于水形成由单质砷氧化形成的无色、无臭的晶状氧化物AsO（砒霜）和AsO都有吸湿性的，它们均能速溶于水形成[[酸性]]溶液。砷酸是一种[[弱酸]]，它形成的盐称为砷酸盐。砷污染地下水主要是砷酸盐造成的，它影响着全世界许多人[[饮用水]]和生活用水的安全。人工合成的砷酸盐包括巴黎绿（[[醋酸]]亚砷酸铜）、砷酸钙和砷酸氢铅。这三种砷酸盐被用于农用杀虫剂和[[毒药]]。

金属的硫砷化物、金属砷化物和雄黄以及自然界中的砷单质是商品化的砷产品的主要来源。环境中也有有机砷化合物存在<ref name="geosphere"></ref> 。有机无机[[砷及其化合物]]，一旦进入食物链，通过[[甲基化]]过程逐步[[代谢]]为毒性较低的砷。 其他接触到自然界中的砷元素的途径包括[[火山灰]]、含砷矿物和矿石的[[风化]]和被地下水溶解。砷也能存在于食物、水体、土壤和空气中。<ref></ref>砷能被所有的植物吸收，但更容易在叶用[[蔬菜]]、稻米、[[苹果]]和葡萄汁以及海产品中富集。通过呼吸吸入是另一条接触砷的途径。<ref name="atsdr.cdc.gov">[http://www.atsdr.cdc.gov/substances/toxsubstance.asp?toxid=3 Arsenic]. The Agency for Toxic Substances and Disease Registry (2009).</ref> 根据英国地质调查局和美国地质调查局的统计，在2005年中国出产的砒霜占了世界近50％的生产份额，是当时世界上最大的砒霜生产国，排名其后的有智利、秘鲁和摩洛哥。<ref name="USGSCS2006"></ref>因环境原因大部分在美国和欧盟的砒霜生产都已停止。砷主要是从提炼铜产生的副产物中提取回收出来的。从铜，黄金，铅冶炼厂排出的粉尘就含有砷。<ref name="USGSYB2007"></ref>

在空气中焙烧砷黄铁矿，砷元素以三氧化二砷的形式升华与其他接触到自然界中的砷元素的途径包括[[氧化铁火山灰]]分离<ref name="geosphere"/>。而在无氧条件下焙烧则生成砷单质。通过在、含砷矿物和矿石的[[真空风化]]条件或氢气气氛中升华的方法可以将砷从硫或硫族元素中分离出来，也可以通过蒸馏熔融的铅砷混合物来分离砷。<ref></ref>和被地下水溶解。砷也能存在于食物、水体、土壤和空气中。砷能被所有的植物吸收，但更容易在叶用[[蔬菜]]、稻米、[[苹果]]和葡萄汁以及海产品中富集。通过呼吸吸入是另一条接触砷的途径。