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碱
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== 溶液的[[碱性]] ==
在阿伦尼乌斯酸碱离子理论中，碱都是可溶于水的，并且它们的水溶液的[[氢离子浓度指数|pH值]]都大于7。碱在溶液里提供氢氧根或者吸收氢离子，造成溶液中的OH<sup>−</sup>比H<sup>+</sup>多，而常都大于7。碱在溶液里提供氢氧根或者吸收氢离子，造成溶液中的OH比H多，而常[[温下]]纯水的pH值为7——即中性时OH<sup>−</sup>的浓度为10<sup>−7</sup>mol纯水的pH值为7——即中性时OH的浓度为10mol/L，所以使得pH值上升。
如1mol/L的[[氢氧化钠]]溶液，
:NaOH → Na<sup>+</sup> + OH<sup>−</sup>
按上式完全电离，氢氧根浓度也是1mol/L，根据水的离子积得[H<sup>+</sup>]=10<sup>−14</sup>mol10mol/L，所以此时溶液的pH为14。
一些非氢氧化物可以在水中水解，产生氢氧根而显碱性：
:Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> NaCO + H<sub>2</sub>O HO → 2Na<sup>+</sup> + HCO<sub>3</sub><sup>−</sup> + OH<sup>−</sup>:NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O HO → NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>−</sup>
但只要是能在水中产生氢氧根的物质，就都能与酸（尤其是[[强酸]]）发生中和反应。以[[NaOH]]和HCl的反应为例：
:NaOH → Na<sup>+</sup> + OH<sup>−</sup>:HCl → H<sup>+</sup> + Cl<sup>−</sup>
然后生成水：
:H<sup>+</sup> + OH<sup>−</sup> → H<sub>2</sub>OHO
== 其他酸碱理论中碱的定义 ==
=== 酸碱质子理论中碱的定义 ===
在酸碱质子理论（Brønsted-Lowry理论）中，碱是能接受质子（氢离子）的物质，碱与质子结合后形成的物质叫做碱的[[共轭]]酸。例如在以下的反应中，水扮演碱的角色，其共轭酸为 H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>。HO。
:CH<sub>3</sub>COOH CHCOOH + H<sub>2</sub>O HO → H<sub>3</sub>O<sup>HO +</sup> + CH<sub>3</sub>COO<sup>−</sup>CHCOO
酸碱质子理论可以延伸到非水溶液的情形。
酸碱电子理论的碱又称为路易士碱，如以下的例子中，氯离子提供孤对电子对，即为路易士碱。
:AlCl<sub>3</sub> + Cl<sup>−</sup> → AlCl<sub>4</sub><sup>−</sup>
== 碱的性质 ==
* 使酸碱指示剂变色：使红色[[石蕊]]试液变蓝，无色[[酚酞]]变红
* 和[[酸]]发生中和反应：碱 + 酸 → 盐 + 水
::NaOH + HCl → H<sub>2</sub>O HO + NaCl
* 和[[盐]]发生[[复分解反应]]：碱（可溶） + 盐（可溶） → 新碱 + 新盐
::2NaOH + CuSO<sub>4</sub> → Cu(OH)<sub>2</sub>↓ + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>NaSO
* 和某些非金属氧化物反应：碱（可溶） + 某些非金属氧化物 → 水 + 盐
::CO<sub>2</sub> + Ca(OH)<sub>2</sub> → CaCO<sub>3</sub>↓ CaCO↓ + H<sub>2</sub>OHO
* 通常有滑腻感、味道苦，而且是腐蚀性。因此多用作清洁用途，腐蚀和去除污垢
== 常见的碱 ==
* 氢氧化钠[NaOH] - 又叫烧碱、火碱、苛性钠
* 氢氧化钙[Ca(OH)<sub>2</sub>] - 俗称熟石灰、消石灰* 氨水NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O氨水NH·HO
== 碱味 ==
