528,223
个编辑
更改
一氧化氮
,无编辑摘要
[[免疫系统]]产生的一氧化氮分子，不仅能抗击侵入人体的[[微生物]]，而且还能够在一定程度上阻止[[癌细胞]]的繁殖，阻止[[肿瘤细胞]]扩散。 一氧化氮对血管有三大作用：1、血管扩张 2、防止[[低密度脂蛋白]]([[LDL]])氧化，降低[[单核细胞]]黏附血管壁 3、降低[[血小板]]的黏稠度 == 结构 == 一氧化氮为双[[原子]]分子，分子[[构型]]为直线型。一氧化氮中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键。[[氮氧]]之间键级为2.5，氮与氧各有一对孤对电子。有11个价电子，是奇电子分子，具有顺磁性。分子轨道式： :(σ<sub>1s</sub>)<sup>2</sup>(σ<sub>1s</sub><sup>*</sup>)<sup>2</sup>(σ<sub>2s</sub>)<sup>2</sup>(σ<sub>2s</sub><sup>*</sup>)<sup>2</sup>(σ<sub>2p</sub>)<sup>2</sup>(π<sub>2p</sub>)<sup>4</sup>(π<sub>2p</sub><sup>*</sup>)<sup>1</sup> 反键轨道上(π<sub>2p</sub><sup>*</sup>)<sup>1</sup>易失去生成亚硝酰阳离子NO<sup>+</sup>： :<math>\rm \ NO + Cl_2 \rightarrow NOCl</math> 可以[[二聚]]生成(NO)<sub>2</sub>，在固态中少量存在： :<math>\rm \ 2NO \rightarrow (NO)_2</math>
== 性质 ==
一氧化氮易被氧化生成二氧化氮，处于空气中的一氧化氮很快会被空气中的氧气氧化生成红棕色二氧化氮。工业上可用此法生产[[硝酸]]。
:<math>\rm 2NO+O_2 \rightarrow 2NO_2</math>
=== 制取 ===
实验室用铜与[[稀硝酸]]共热制取一氧化氮：
:<math>\rm 3Cu+8HNO_3=3Cu(NO_3)_2+ 2NO\uparrow+4H_2O\,</math>
工业上用[[氨气]]在铂（石棉载体）或铂铑合金网[[催化]]下氧化生成一氧化氮，这是工业上制硝酸的重要反应：
:<math>\rm 4NH_3+5O_2 \rightleftharpoons4NO+6H_2O</math>
=== 配位性 ===
由于孤对电子的存在，一氧化氮易与[[金属离子]]形成[[配合物]]。可与[[血红蛋白]]结合，使人[[窒息]][[中毒]]。
:Fe <sup>2+</sup> + NO + HO H<sub>2</sub>O → [Fe(HOH<sub>2</sub>O)<sub>5</sub>NO]<sup>2+</sup><br/>其中Fe为Fe（II）
NO可与过渡金属以端基、边[[桥基]]、面桥基形式配位。
