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在[[化学]]里，'''疏水性'''指的是一个[[分子]]（'''疏水物'''）与水互相排斥的物理性质。）与水互相排斥的物理性质。Aryeh Ben-Na'im ''Hydrophobic Interaction'' Plenum Press, New York (ISBN 0-306-40222-X)

根据热力学的理论，物质会寻求存在于最低能量的状态，而关键便是个可以减少化学能的办法。水是极性物质，并因此可以在内部形成氢键，这使得它有许多独别的性质。但是，因为疏水物不是电子[[极化]]性的，它们无法形成氢键，所以水会对疏水物产生排斥，而使水本身可以互相形成氢键。这即是导致'''疏水作用'''（这名称并不正确，因为能量作用是来自亲水性的分子）的（这名称并不正确，因为能量作用是来自亲水性的分子Goss, K. U. and R. P. Schwarzenbach (2003): "Rules of Thumb for Assessing Equilibrium Partitioning of Organic Compounds: Successes and Pitfalls." JOURNAL OF CHEMICAL EDUCATION 80(4): 450-455. [http://jchemed.chem.wisc.edu/Journal/Issues/2003/Apr/abs450.html Link to abstract]）的'''疏水效应'''，因此两个不相溶的相态（亲水性对疏水性）将会变化成使其界面的面积最小时的状态。此一效应可以在[[相态|相分离]]的现象中被观察到。

[[Image:Contact_angle.svg|thumb|right|400px|气体环绕的固体表面的液滴。接触角θ，是由液体在三相（液体、固体、气体）交点处的夹角。气体环绕的固体表面的液滴。接触角θ_C，是由液体在三相（液体、固体、气体）交点处的夹角。]] 1805年，托马斯·杨通过分析作用在由气体环绕的固体表面的液滴的力而确定了接触角θ。

:: <math>\gamma_{SG}\ =\gamma_{SL}+\gamma_{LG}\cos{\theta}</math>

:: <math>\gamma_{SG}\ </math> = 固体和气体之间的[[表面张力]]:: <math>\gamma_{SL}\ </math> = 固体和液体之间的表面张力:: <math>\gamma_{LG}\ </math> = 液体和气体之间的表面张力

Wenzel确定了当液体直接接触微结构化的表面时，θ角会转变为<math>\theta_W*</math>

:: <math>\cos{\theta}_W* = r \cos{\theta}</math>

Cassie和Baxter发现如果液体悬浮在微结构表面，θ角将会变为<math>\theta_{CB}*</math>

:: <math>\cos{\theta}_{CB}*</math> = φ(cos θ + 1) – 1