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洪特规则
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洪特规则
在[[能量]]相等的轨道上，自旋平行的[[电子]]数目最多时，[[原子]]的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子，按[[能量最低原理]]和[[保里不相容原理]]，首先有2个电子排布到第一层的1S轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向[[相反]]。作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半克满或全空的状态[[比较]][[稳定]]。
根据以上原则，电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…。
铬([[Cr]])原子核外有24个电子，最高能级组中有6个电子。铬的电子构型为［Ar］3d54s1，而不是［Ar］3d44s2。这是因为3d5的半充满结构是一种能量较低的稳定结构。
