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渗透浓度
,[[渗透浓度]] osmotic concentration
渗透浓度是用来比较溶液[[渗透压]]力的，定义为渗透活性物质（溶液中产生渗透效应的[[溶质]]粒子）的物质的量除以溶液的体积。
渗透压的大小决定于全溶质粒子（[[分子]]及离子）的浓度，此浓度称为渗透浓度。非电解质溶液，渗透浓度与[[摩尔浓度]]是一致的，渗透压与摩尔浓度大致呈正比，但电解质溶液则不同。1公斤水中溶解1克分子量[[食盐]]的溶液，因为食盐能[[解离]]成Na＋和Cl－两个离子，所以与同样溶解1克分子量的[[葡萄糖]]溶液相比，应具有2倍的渗透压。但是电解质的渗透压不像非电解质那样与浓度呈直线比例，高浓度比起从低浓度的预想值要低。这可能是基于带正负电荷的粒子之间的相互作用。渗透浓度的测定，通常是用冰点下降法求得。渗透浓度有时就直接用冰点下降度来表示，但大多使用由理想非电解质1重量摩尔溶液的冰点下降度为1.858℃所计算出来的渗透克分子（osmo－le）浓度。
[[分类:生物]]
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渗透浓度是用来比较溶液[[渗透压]]力的，定义为渗透活性物质（溶液中产生渗透效应的[[溶质]]粒子）的物质的量除以溶液的体积。
渗透压的大小决定于全溶质粒子（[[分子]]及离子）的浓度，此浓度称为渗透浓度。非电解质溶液，渗透浓度与[[摩尔浓度]]是一致的，渗透压与摩尔浓度大致呈正比，但电解质溶液则不同。1公斤水中溶解1克分子量[[食盐]]的溶液，因为食盐能[[解离]]成Na＋和Cl－两个离子，所以与同样溶解1克分子量的[[葡萄糖]]溶液相比，应具有2倍的渗透压。但是电解质的渗透压不像非电解质那样与浓度呈直线比例，高浓度比起从低浓度的预想值要低。这可能是基于带正负电荷的粒子之间的相互作用。渗透浓度的测定，通常是用冰点下降法求得。渗透浓度有时就直接用冰点下降度来表示，但大多使用由理想非电解质1重量摩尔溶液的冰点下降度为1.858℃所计算出来的渗透克分子（osmo－le）浓度。
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