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{{Chembox| Name = 氢氟酸| ImageFile1 = Hydrogen fluoride.svg| ImageSize1 = 100px| ImageFile2 = Hydrogen-fluoride-3D-vdW.png| ImageSize2 = 100px| IUPACName = Hydrofluoric acid| OtherNames = 氟化氢| Section1 = {{Chembox Identifiers| CASNo = 7664-39-3| RTECS = MW7875000 }}| Section2 = {{Chembox Properties| Formula = HF| Density = 1.15 g/mL （浓度为48%的氢氟酸）| pKa = 3.18| Appearance = 无色溶液 }}| Section7 = {{Chembox Hazards| ExternalMSDS = [http://msds.dupont.com/msds/pdfs/EN/PEN_09004a2f801b4efc.pdf duPont MSDS]| NFPA-H = 4| NFPA-F = 0| NFPA-R = 1| NFPA-O = COR| FlashPt = 不可燃| RPhrases = --| SPhrases = ---- }}| Section8 = {{Chembox Related| OtherAnions = [[氯化氢]]<br />[[溴化氢]]<br />[[碘化氢]]| OtherCations = [[氟化钠]]| OtherCpds = }}}} '''氢氟酸'''是氟化氢的水溶液，具有强烈的[[腐蚀性]]，纯氟化氢有时也称作无水氢氟酸。因为氢原子和氟[[原子]]间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种[[弱酸]]，但是氢氟酸却能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（[[二氧化硅]]）。<ref name=\"chemicalbooks\"></ref> 反应方程式如下：

正因如此，它必须储存在塑料容器中（放在[[聚四氟乙烯]]容器中最好）<ref name=\"chemicalbooks\"/>。如果要长期储存，不仅需要密封容器，而且容器应尽可能[[真空]]，因为氢氟酸能够溶解绝大多数无机氧化物。高浓度的氢氟酸是[[强酸]]，原因是发生了如下反应：

实验室中用萤石（[[氟化钙]] CaF₂）和[[浓硫酸]]来制造氢氟酸。<ref name=\"chemicalbooks\"/>

由于氢氟酸溶解氧化物的能力，它在铝和铀的提纯中起着重要作用。<ref name=\"chemicalbooks\"/>氢氟酸也用来蚀刻玻璃，半导体工业使用它来除去硅表面的氧化物，在炼油厂中它可以用作异丁烷和丁烷的烷基化反应的催化剂，除去不锈钢表面的含氧杂质的“浸酸”过程中也会用到氢氟酸。<ref name=\"chemicalbooks\"/>

氢氟酸也用于多种含氟有机物的合成，比如特氟隆（聚四氟乙烯），还有[[氟利昂]]一类的致冷剂。<ref name=\"chemicalbooks\"/>

在人体内部，氢氟酸与钙离子和镁离子反应，正因为如此，它会使依靠以上两种离子发挥机能的[[器官]]丧失作用。接触、暴露在氢氟酸中一开始可能并不会疼痛，而征状可能直到几小时后氢氟酸与[[骨骼]]中的钙[[反应时]]才会出现。如果不进行处理，最终可能导致心、肝、肾和[[神经系统]]的严重甚至是致命损伤。<ref name=\"unc\"/><ref name=\"vghtpe\"></ref>

接触氢氟酸后的初始救护措施通常包括在接触部位涂上[[葡萄糖酸钙]][[凝胶]]。如果接触范围过广，又或者延误时间太长的话，医护人员可能会在[[动脉]]或周围组织中[[注射]]钙盐溶液。但无论如何，接触氢氟酸后必须得到及时并且专业的护理。<ref name=\"unc\"></ref><ref name=\"vghtpe\"/>

即使能得到及时治疗，身体表面少于10%的面积暴露在氢氟酸中也会是致命的。（身体少于2%的面积暴露在氢氟酸中也有可能是致命的。）吞服高浓度的氢氟酸溶液会导致急性的低血钙症，引致[[心脏停搏]]及死亡。<ref name=\"unc\"/><ref name=\"vghtpe\"/>