质量作用定律

注解

质量作用定律是：在一定条件下，基元反应的速率跟反应物浓度的指数幂的乘积成正比。有元反应（曾用名：基元反应）aA bB→gG hH，它的反应速率公式可表示为v=k[A]m[B]n。上式中[A]、[B]分别表示反应物A和B的浓度，m n是反应的级数，k是反应速率常数，它在数值上等于单位浓度时的反应速率。不同反应的k值不同。同一反应的k值，跟反应温度、催化剂等因素有关，而跟反应物浓度、压强无关。由反应物分子（或离子、原子、自由基等）直接作用而生成新产物的反应，叫做元反应。简单反应只包含一种元反应，因此可直接应用质量作用定律。在复合反应中，不是所有反应物分子都直接作用，所以质量作用定律不能直接应用于复合反应，然而对于组成复合反应的任何一步元反应，质量作用定律依然适用。由质量作用定律可知，简单反应的反应级数跟它相应的元反应的反应分子数相同。但对复杂反应来说则不同。例如，反应2H2（气） 2NO（气）=2H2O N2（气），实验证明它是分两步进行的。<?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

2NO H2=H2O2 N2（慢反应）

H2O2 H2=2H2O（快反应）

整个反应的速率由最慢的一步决定，它的质量作用定律表示式是v=k[H2][NO]2，可见这是一个三级反应，而不是四级反应。

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