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== 注解==
相似相溶原理：“[[相似]]”是指[[溶质]]与[[溶剂]]在[[结构]]上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。例如，[[水分]]子间有较强的[[氢键]]，水分子既可以为生成氢键提供氢[[原子]]，又因其中氧原子上有孤对[[电子]]能接受其它[[分子]]提供的氢原子，氢键是水分子间的主要结合力。所以，凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子，均和水“结构相似”。如ROH(醇)、RCOOH([[羧酸]])、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等，均可通过氢键与水结合，在水中有相当的[[溶解度]]。当然上述物质中R基团的结构与[[大小]]对在水中溶解度也有影响。如醇：R—OH，随R基团的增大，分子中非极性的部分增大，这样与水([[极性分子]])结构差异增大，所以在水中的溶解度也逐渐下降。
对于[[气体]]和固体溶质来说，“相似相溶”也适用。对于结构相似的一类气体，沸点愈高，它的分子间力愈大，就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。如O2的沸点(90K)高于H2的沸点(20 K)，所以O2在水中的溶解度大于H2的溶解度。
对于结构相似的一类固体溶质，其熔点愈低，则其[[分子间作用力]]愈小，也就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。
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相似相溶原理：“[[相似]]”是指[[溶质]]与[[溶剂]]在[[结构]]上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。例如，[[水分]]子间有较强的[[氢键]]，水分子既可以为生成氢键提供氢[[原子]]，又因其中氧原子上有孤对[[电子]]能接受其它[[分子]]提供的氢原子，氢键是水分子间的主要结合力。所以，凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子，均和水“结构相似”。如ROH(醇)、RCOOH([[羧酸]])、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等，均可通过氢键与水结合，在水中有相当的[[溶解度]]。当然上述物质中R基团的结构与[[大小]]对在水中溶解度也有影响。如醇：R—OH，随R基团的增大，分子中非极性的部分增大，这样与水([[极性分子]])结构差异增大，所以在水中的溶解度也逐渐下降。
对于[[气体]]和固体溶质来说，“相似相溶”也适用。对于结构相似的一类气体，沸点愈高，它的分子间力愈大，就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。如O2的沸点(90K)高于H2的沸点(20 K)，所以O2在水中的溶解度大于H2的溶解度。
对于结构相似的一类固体溶质，其熔点愈低，则其[[分子间作用力]]愈小，也就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。
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