分配定律

注解

一种物质在两种互不相溶的液相中都能溶解，当建立平衡后，该物质在两种液相中的浓度比是常数，这就是分配定律。该常数叫做分配系数。分配系数K实际上是物质在各相中建立平衡后的平衡常数。这个常数表示碘在二硫化碳和水的混合体系中达到平衡时，碘在二硫化碳相中的浓度是水相中的418倍。把二硫化碳加到碘水中，充分振荡后，绝大部分碘会转移到二硫化碳相中去。这种操作叫萃取。在文献手册中有时难以找到物质在不同溶剂中分配系数的数据。我们可以通过溶解度求算分配系数：一种物质分配在不同溶剂中的浓度比，等于该物质在两种溶剂中的溶解度之比。应用分配定律的操作是萃取，它是富集和分离物质的重要手段，在化学分析、提纯和化工生产中有广泛的应用。

当两液体完全混溶时，它们彼此不能分层。而彼此不互溶时，它们便分成两层。密度小的在上层，密度大的在下层。分配定律是表示某溶质在两个互不相溶的溶剂中溶解量之间的关系。

在一定的温度与压力下，某物质在互不相溶的两相中达到溶解平衡时，该物质在两相中浓度的比值是一个常数，这就是分配定律。这个常数称分配系数：

式中K——分配系数；

cA和cB——分别为某溶质在溶剂A和B中的物质的量浓度。

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