铋
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| 总体特性 | |||||||||||||||||||||||||
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| 名称、符号、序号 | 铋、Bi、83 | ||||||||||||||||||||||||
| 系列 | 弱金属 | ||||||||||||||||||||||||
| 族、周期、元素分区 | 15族(VA)、6、p | ||||||||||||||||||||||||
| 密度、硬度 | 9780 kg/m3、2.25 | ||||||||||||||||||||||||
| 颜色和外表 | 红白色光泽 | ||||||||||||||||||||||||
| 地壳含量 | 2×10-5 % | ||||||||||||||||||||||||
| 原子属性 | |||||||||||||||||||||||||
| 原子量 | 208.98040（1）原子量单位 | ||||||||||||||||||||||||
| 原子半径（计算值） | 160（143）pm | ||||||||||||||||||||||||
| 共价半径 | 146 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 范德华半径 | 无数据 | ||||||||||||||||||||||||
| 价电子排布 | [氙]4f145d106s26p3 | ||||||||||||||||||||||||
| 电子在每能级的排布 | 2，8，18，32，18，5 | ||||||||||||||||||||||||
| 氧化价（氧化物） | 3，5（弱酸性） | ||||||||||||||||||||||||
| 晶体结构 | 菱形晶格 | ||||||||||||||||||||||||
| 物理属性 | |||||||||||||||||||||||||
| 物质状态 | 固态（反磁性） | ||||||||||||||||||||||||
| 熔点 | 544.4 K（271 °C） | ||||||||||||||||||||||||
| 沸点 | 1837 K（1564 °C） | ||||||||||||||||||||||||
| 摩尔体积 | 21.31×10-6m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 汽化热 | 104.8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 熔化热 | 11.3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 蒸气压 | 0.000627 帕（544K） | ||||||||||||||||||||||||
| 声速 | 1790 m/s（293.15K） | ||||||||||||||||||||||||
| 其他性质 | |||||||||||||||||||||||||
| 电负性 | 2.02（鲍林标度） | ||||||||||||||||||||||||
| 比热 | 122 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||
| 电导率 | 0.867×106/(米欧姆) | ||||||||||||||||||||||||
| 热导率 | 7.87 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
| 第一电离能 | 703 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第二电离能 | 1610 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第三电离能 | 2466 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第四电离能 | 4370 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第五电离能 | 5400 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第六电离能 | 8250 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 最稳定的同位素 | |||||||||||||||||||||||||
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| 在没有特别注明的情况下使用的是国际标准基准单位单位和标准气温和气压 | |||||||||||||||||||||||||
铋（Bismuth）是一种化学元素，它的化学符号是Bi，它的原子序数是83，是红白色的金属。
铋的化学性质与砷及锑类似。铋是最反磁性（又称抗磁性）的金属，亦是除汞以外有最低热导率的金属。可用于制备易熔合金及与锡融合防止锡疫。
铋是一种脆性金属，在自然界中，常以单质形式出现。铋晶体的表面有时会呈现出不同颜色的色调，这是由于铋晶体在空气中氧化时，形成的氧化层厚度不一，导致不同波长的光受到不同程度的反射，因此呈现出彩虹的颜色。
以前铋被认为是最重的稳定元素，然而在2003年，发现了铋微弱的放射性，可经α衰变变为铊-205。其半衰期为1.9*1019年左右，达到宇宙年龄的10亿倍。所以，铅被认为是质量最大的稳定元素。
与其他重金属不同的是，铋的毒性与铅或锑相比，是相对的少。铋不容易被身体吸收，不致癌，也不损害DNA构造，可透过排尿带出体外。基于这些原因，铋经常被用于取代铅的应用上。例如用于无铅子弹，无铅銲锡，甚至药物和化妆品上。
金属冶炼
工业上将冶炼铋主要是通过氧化铋的氧化还原反应，冶炼炉中的反应方程式主要为：
- Bi2O3+3C→2Bi+3CO↑
- Bi2O3+3CO→2Bi+3CO2
其中，产生的一氧化碳还可能把杂质金属的氧化物还原：
- PbO+CO→Pb+CO2
这些杂质溶于金属铋中组成还原熔炼产物粗铋。如果铋矿中还含有铜，则通常加入黄铁矿来回收铜：
- 2Cu+FeS2→Cu2S+FeS
硫化铋矿可以加入铁屑来冶炼铋，主要的反应方程式是：
- Bi2S3+3Fe→2Bi+3FeS
同样，有部分杂质熔入金属铋得到粗铋。
氧化铋和硫化铋的混合矿则可以通过混合熔炼法来冶炼金属铋，冶炼过程是根据氧化铋和硫化铋彼此之间的氧化还原反应：
- Bi2S3+2Bi2O3→6Bi+3SO2↑。
湿法冶炼铋常用氯化铁-盐酸法和铁粉置换法。氯化铁-盐酸法是将硫化铋矿溶解在三氯化铁和盐酸（HCl）的混合溶液中：
- Bi2S3+6FeCl3→2BiCl3+6FeCl2+3S
其中，FeCl3还能溶解铋矿中的天然铋：
- 3FeCl3+Bi→BiCl3+3FeCl2
矿中如果有氧化铋则直接被盐酸溶解：
- Bi2O3+6HCl→2BiCl3+3H2O。
盐酸的另外一个作用是防止生成的BiCl3水解成不溶性的BiOCl沉淀。铁粉置换法则是把生成的氯化铋中的铋置换出来：
- 3Fe+2BiCl3→2Bi+3FeCl2。
这时沉淀出来的铋为海绵状的。海绵铋如果直接在空气中加热会导致氧化，因此工业上熔融铋是在熔融的氢氧化钠中进行的，这样既可以防止铋的氧化，又可以让生成的液态铋下沉易于聚集，铋中的氧化物及杂质能被氢氧化钠溶解。
化学性质
铋的化学性质和砷、锑相似，常温下不与水及氧作用，因此，铋在空气中稳定。在加热至熔点时，铋表面逐渐生成灰黑色的氧化物。金属铋可以在一定条件下和卤素直接反应生成三卤化铋。高温下，金属铋能和很多非金属及金属生成三价铋的化合物，铋的还原电势为正值，即在电动序中位于氢后，所以铋不和非氧化性酸反应。铋能溶于热的浓硫酸中，也能顺利地和硝酸反应。与砷、锑不同，铋有生成含氧酸盐的明显趋势，如硫酸铋、硝酸铋、砷酸铋等。铋不和碱反应。
需要指出的是，铋与氧化剂作用时通常只生成3价铋而不是5价铋。+5氧化态的铋远不如砷(V)以及锑(V)稳定。这不仅仅是因为铋的第IV电离能及第V电离能之和(9.776mJ·mol-1)，而且还因为6s2的一个电子激发到6d空轨道需要很大的能量，所以由低氧化态的铋生成Bi(V)的化合物是很艰难的。
此外，铋还能形成原子簇化合物。
