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Cl
,Cl是一种卤族化学[[元素]]，化学符号为氯，[[原子序数]]为17。
== 国标编号==
23002
== CAS号==
7782-50-5
== 中文名称==
Cl
== 英文名称==
chlorine
== Cl的别名==
Cl气；液Cl
== 分子式==
氯2
== 外观与性状==
黄绿色有[[刺激]]性[[气味]]的[[气体]]
Cl的特性
[[总体]]特性
名称, 符号, 序号
Cl、氯、17
系列
卤素
族, [[周期]], 元素分区
17族（VIIA）, 3, p
密度、[[硬度]]
3214 kg/m3（273K）、[[NA]]
颜色和外表
黄绿色
[[地壳]]含量
0.19 %
[[原子]]属性
原子量
35.453 原子量单位
[[原子半径]]（计算值）
100（79）pm
共价半径
99 pm
范德华半径
175 pm
[[价电子]]排布
[Ne]3s23p5
[[电子]]在每[[能级]]的排布
2，8，7
氧化价（[[氧化物]]）
±1, 3, 5, 7（强酸性）
[[晶体]][[结构]]
正菱形
物理属性
物质状态
气态
熔点
171.6 K（-101.5 °C）
沸点
239.11 K（-34.04 °C）
[[摩尔体积]]
17.39×10-6m3/mol
汽[[化热]]
10.2 kJ/mol
熔化热
3.203 kJ/mol
[[蒸气]]压
1300 帕
声速
无数据
其他性质
[[电负性]]
3.16 （鲍林标度）
比热
480 J/（kg·K）
电导率
无数据
热导率
0.0089 W/（m·K）
第一[[电离能]]
1251.2 kJ/mol
第二电离能
2298 kJ/mol
第三电离能
3822 kJ/mol
第四电离能
5158.6 kJ/mol
第五电离能
6542 kJ/mol
第六电离能
9362 kJ/mol
第七电离能
11018 kJ/mol
第八电离能
33604 kJ/mol
第九电离能
38600 kJ/mol
第十电离能
43961 kJ/mol
最[[稳定]]的[[同位素]]
在没有特别注明的情况下使用的是
国际标准[[基准]]单位单位和标准气温和气压
== 发现==
瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒在1774年使用[[盐酸]]与软锰矿通过下述[[反应]]制得Cl气：
上述反应条件为加热。
== 物理性质==
Cl[[单质]]由两个Cl原子构成，[[化学式]]为氯2。气态Cl单质俗称Cl气，液态Cl单质俗称液Cl。
在常[[温下]]，Cl气是一种黄绿色、刺激性气味、有毒的气体。压强为1.01×105Pa时，Cl单质的沸点为-34.6℃，熔点为-101℃。Cl气可溶于水和碱性[[溶液]]，易溶于[[二硫化碳]]和四[[Cl化]]碳等[[有机溶剂]]，饱和时1体[[积水]][[溶解]]2体积Cl气。
Cl气具有强烈的刺激性、[[窒息]]气味，可以刺激[[人体]]呼吸道黏膜，引起胸部[[疼痛]]和[[咳嗽]]，严重的可导致死亡。
== 化学性质==
Cl气的化学性质很活泼，它是一种活泼的[[非金属]]单质。
Cl原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此Cl气具有强氧化性。Cl气的强氧化性表现为以下几个方面： 作为消毒剂
Cl气可以作为一种廉价的[[消毒剂]]，一般的自来水就常采用它来[[消毒]]。但由于Cl气的水溶性较差，且[[毒性]]较大，故常使用氯O2代替Cl气作为水的消毒剂。 漂白性
湿润的 Cl气可用于纸浆和棉布的[[漂白]]，不同于SO2的漂白性，Cl气的漂白性是不可还原的。
之所以强调湿润的是因为
氯2+H2O=H氯+H氯O （[[可逆反应]]）
H氯O=H氯+[O] （可逆反应；生成的[O]是游离氧，正是这个游离氧氧化了有机[[染料]]使之褪色）
因此[[干燥]]的 Cl气并不具有这[[个性]]质 与金属反应
Cl气可与钠等活泼[[金属]]直接化合。也能跟铜等不活泼金属起反应。
2[[Na]]+氯2=2Na氯
Cu+氯2=Cu氯2 （反应条件加热或点燃） 与非金属反应
Cl气可与氢[[气反]]应生成[[Cl化氢]]
反应的[[化学方程式]]：
H2+氯2=2H氯
值得一提的是反应条件对上述反应的现象有很大影响
1.如果氢气与Cl气事先充分混合，在光照条件下[[发生]]爆炸；
2.如果氢气在Cl[[气中]]安静地燃烧，现象为苍白色[[火焰]]，同时伴有[[白雾]]（H氯溶解于空气中的水形成的盐酸小液滴）生成。
== 用途==
Cl气既可以用于消毒、[[制造]]盐酸和[[漂白粉]]、制造Cl代烃。也可以用于制造多种[[农药]]，制造[[Cl仿]]等有机溶剂，所以Cl气是一种重要的化工原料。香港食水加入Cl可防止蛀牙。
== 健康危害==
侵入途径：[[吸入]]。
健康[[危害]]：对眼、呼吸道粘膜有刺激[[作用]]。
[[急性中毒]]：轻度者有流泪、咳嗽、咳少量痰、[[胸闷]]，出现[[气管炎]]的表现；中度[[中毒]]发生[[支气管肺炎]]或间质性[[肺水肿]]，病人除有上述[[症状]]的加重外，出现[[呼吸困难]]、轻度[[紫绀]]等；重者发生肺水肿、[[昏迷]]和[[休克]]，可出现[[气胸]]、[[纵隔气肿]]等并发症。吸入极高浓度的Cl气，可引起[[迷走神经]][[反射]]性心跳骤停或[[喉头]]痉挛而发生“[[电击]]样”死亡。[[皮肤]]接触液Cl或高浓度Cl，在暴露部位可有灼伤或急[[性皮]]炎。
慢性影响：长期低浓度接触，可引起[[慢性支气管炎]]、[[支气管哮喘]]等；可引起[[职业性痤疮]]及[[牙齿]]酸蚀症。
== 毒理学资料及环境行为==
毒性：属高毒类。是一种强烈的刺激性气体。
[[急性毒性]]：[[LC]]50850mg/m3，1小时（大鼠吸入）
亚急性和[[慢性毒性]]：家兔吸入2～5mg/m3，5小时/天，1～9个月，出现[[消瘦]]、上呼吸道炎、[[肺炎]]、[[胸膜]]炎及[[肺气肿]]等。大鼠吸入41～97mg/m3，2小时/天，3～4周，引起严重但非致死性的肺气肿与[[气管]]病变。
[[致突变性]]：[[细胞遗传学]][[分析]]：人[[淋巴细胞]]20ppm。[[精子形态]]学分析：小鼠经口20mg/kg（5天），连续。
[[污染]]来源：Cl多用[[食盐]][[电解]]而得，主要用于冶金、造纸、纺织、染料、制药、农药、[[橡胶]]、[[塑料]]及其它化工生产的Cl化工序，并用于制造漂白粉、[[光气]]、颜料，用以鞣皮以及饮用水的消毒等。在Cl的制造或使用过程中，若设备管道密闭不严或当检修时均可接触到Cl。液Cl[[灌注]]、运输和贮存时，若钢瓶口密封不良或有[[故障]]，可有大量Cl气逸散。生产管理不良，也可造成[[大气污染]]。
危险特性：本品不会燃烧，但可助燃。一般可燃物[[大都]]能在Cl气中燃烧，一般易燃气体或蒸气也都能与Cl气形成[[爆炸性混合物]]。Cl气能与许多化学品如[[乙炔]]、[[松节油]]、[[乙醚]]、氨、燃料气、烃类、氢气、金属粉末等猛烈反应发生爆炸或生成爆炸性物质。它几乎对金属和非金属都有腐蚀作用。
燃烧（[[分解]]）产物：Cl化氢。
== 现场应急监测方法==
①便携式气体[[检测]]仪器：定电位电解式 ②常用快速[[化学分析]][[方法]]：萤光黄[[检测管法]]、[[联苯胺]]指示纸法《突发性[[环境污染]]事故应急[[监测]]与处理处置技术》万本太主编
气体速测管（北京劳保所[[产品]]、德国德尔格公司产品）
== 实验室监测方法==
甲基橙[[分光光度法]]（HJ/T30-1999，固定污染源排气）
== 环境标准==
== 泄漏应急处理==
迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即进行[[隔离]]，小泄漏时隔离150米，大泄漏时隔离450米，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼[[吸器]]，穿防毒服。尽可能切[[断泄]]漏源。合理[[通风]]，加速[[扩散]]。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，用管道将泄漏物导至[[还原剂]]（酸式[[硫酸钠]]或[[酸式碳酸钠]]）溶液。也可以将漏气钢瓶浸入[[石灰]]乳液中。漏气容器要[[妥善]]处理，[[修复]]、[[检验]]后再用。
废弃物处置方法：建议把废气通入过量的还原性溶液中（[[亚硫酸]]氢盐、亚铁盐、硫代亚硫酸钠溶液），中和后用水冲支下[[水道]]。废水中的Cl气和Cl化铝电解中Cl气回收。
== 防护措施==
[[呼吸系统]]防护：空气中浓度超标时，建议佩戴空气呼吸器或[[氧气]]呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，必须佩戴氧气呼吸器。
眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：穿带面罩式胶布防毒衣。
手防护：戴橡胶手套。
其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。[[保持]]良好的卫生[[习惯]]。进入罐、限制性空间或其它高浓度区[[作业]]，须有人监护。
== 急救措施==
皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量[[清水]]冲洗。就医。
眼睛接触：提起[[眼睑]]，用流动清水或[[生理盐水]]冲洗。
吸入：迅速[[脱离]]现场至空气新鲜处。呼吸心跳停止时，立即进行[[人工呼吸]]和[[胸外心脏按压术]]。就医。
灭火方法：本品不燃。消防人员必须佩戴[[过滤]]式防毒面具（全面罩）或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风处灭火。切断气源。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、干粉。
== 自然分布==
[[自然界]]没有游离状态的Cl，通常以[[Cl化钠]]（食盐，Na氯）的形式存在。
== 含Cl物质==
无机物
Cl单质 Cl化钠 Cl化氢 有机物
一[[Cl甲烷]] [[二Cl甲烷]] [[三Cl甲烷]] [[四Cl甲烷]]
== Cl离子的检验==
检验水中是否含有Cl[[离子]]可以向其中加入[[硝酸]]酸化的银离子（如[[硝酸银]]），银离子和Cl离子反应会生成Cl化银白色沉淀，反应式：
Ag+ + 氯- → Ag氯↓
== 医学化验==
英文名
chloride Cl的别名
[[血清Cl化物]]；氯 正常值
离子选择电极法： 以Cl化物计：98～106mmol/L （98～106mEq/L） 以Cl计： 100～106mmol/L （55～376mg/dl） 化验结果意义
（1）增高： ①排出减少：急、[[慢性肾功能衰竭]]、[[肾小管性酸中毒]]、[[梗阻性肾病]]等。 ②摄入过多：高盐饮食、输入生理盐水过多，尤其在慢性肾[[功能]]不全时。 ③[[呼吸性碱中毒]]。 ④[[高渗性脱水]]（失水＞失钠）。 ⑤溴化铋中毒。
（2）降低： ①严重[[呕吐]]、高位[[肠梗阻]]、慢性[[幽门梗阻]]等。 ②人工胃或[[肠瘘]]引起[[胃液]]、[[胰液]]、[[胆汁]]大量丢失等。 ③慢性[[肾上腺皮质]]功能减退。 ④严重[[糖尿病]]排尿过多致[[酸中毒]]。 ⑤[[出汗]]过多未及时补足Cl化钠。 ⑥[[心功能不全]]和[[肾炎]]长期无盐或低盐饮食并大量[[利尿]]后。 化验取材
[[血液]] 化验方法
血液[[无机物]]测定 化验类别
血液[[生化]][[检查]]
血液无机物测定
== 百科帮你涨知识 ==
[http://www.zk120.com/ji/ 查找更多中医古籍]
[http://www.zk120.com/an/ 查找更多名老中医的医案]
[http://www.zk120.com/fang/ 查找更多方剂]
== 国标编号==
23002
== CAS号==
7782-50-5
== 中文名称==
Cl
== 英文名称==
chlorine
== Cl的别名==
Cl气；液Cl
== 分子式==
氯2
== 外观与性状==
黄绿色有[[刺激]]性[[气味]]的[[气体]]
Cl的特性
[[总体]]特性
名称, 符号, 序号
Cl、氯、17
系列
卤素
族, [[周期]], 元素分区
17族（VIIA）, 3, p
密度、[[硬度]]
3214 kg/m3（273K）、[[NA]]
颜色和外表
黄绿色
[[地壳]]含量
0.19 %
[[原子]]属性
原子量
35.453 原子量单位
[[原子半径]]（计算值）
100（79）pm
共价半径
99 pm
范德华半径
175 pm
[[价电子]]排布
[Ne]3s23p5
[[电子]]在每[[能级]]的排布
2，8，7
氧化价（[[氧化物]]）
±1, 3, 5, 7（强酸性）
[[晶体]][[结构]]
正菱形
物理属性
物质状态
气态
熔点
171.6 K（-101.5 °C）
沸点
239.11 K（-34.04 °C）
[[摩尔体积]]
17.39×10-6m3/mol
汽[[化热]]
10.2 kJ/mol
熔化热
3.203 kJ/mol
[[蒸气]]压
1300 帕
声速
无数据
其他性质
[[电负性]]
3.16 （鲍林标度）
比热
480 J/（kg·K）
电导率
无数据
热导率
0.0089 W/（m·K）
第一[[电离能]]
1251.2 kJ/mol
第二电离能
2298 kJ/mol
第三电离能
3822 kJ/mol
第四电离能
5158.6 kJ/mol
第五电离能
6542 kJ/mol
第六电离能
9362 kJ/mol
第七电离能
11018 kJ/mol
第八电离能
33604 kJ/mol
第九电离能
38600 kJ/mol
第十电离能
43961 kJ/mol
最[[稳定]]的[[同位素]]
在没有特别注明的情况下使用的是
国际标准[[基准]]单位单位和标准气温和气压
== 发现==
瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒在1774年使用[[盐酸]]与软锰矿通过下述[[反应]]制得Cl气：
上述反应条件为加热。
== 物理性质==
Cl[[单质]]由两个Cl原子构成，[[化学式]]为氯2。气态Cl单质俗称Cl气，液态Cl单质俗称液Cl。
在常[[温下]]，Cl气是一种黄绿色、刺激性气味、有毒的气体。压强为1.01×105Pa时，Cl单质的沸点为-34.6℃，熔点为-101℃。Cl气可溶于水和碱性[[溶液]]，易溶于[[二硫化碳]]和四[[Cl化]]碳等[[有机溶剂]]，饱和时1体[[积水]][[溶解]]2体积Cl气。
Cl气具有强烈的刺激性、[[窒息]]气味，可以刺激[[人体]]呼吸道黏膜，引起胸部[[疼痛]]和[[咳嗽]]，严重的可导致死亡。
== 化学性质==
Cl气的化学性质很活泼，它是一种活泼的[[非金属]]单质。
Cl原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此Cl气具有强氧化性。Cl气的强氧化性表现为以下几个方面： 作为消毒剂
Cl气可以作为一种廉价的[[消毒剂]]，一般的自来水就常采用它来[[消毒]]。但由于Cl气的水溶性较差，且[[毒性]]较大，故常使用氯O2代替Cl气作为水的消毒剂。 漂白性
湿润的 Cl气可用于纸浆和棉布的[[漂白]]，不同于SO2的漂白性，Cl气的漂白性是不可还原的。
之所以强调湿润的是因为
氯2+H2O=H氯+H氯O （[[可逆反应]]）
H氯O=H氯+[O] （可逆反应；生成的[O]是游离氧，正是这个游离氧氧化了有机[[染料]]使之褪色）
因此[[干燥]]的 Cl气并不具有这[[个性]]质 与金属反应
Cl气可与钠等活泼[[金属]]直接化合。也能跟铜等不活泼金属起反应。
2[[Na]]+氯2=2Na氯
Cu+氯2=Cu氯2 （反应条件加热或点燃） 与非金属反应
Cl气可与氢[[气反]]应生成[[Cl化氢]]
反应的[[化学方程式]]：
H2+氯2=2H氯
值得一提的是反应条件对上述反应的现象有很大影响
1.如果氢气与Cl气事先充分混合，在光照条件下[[发生]]爆炸；
2.如果氢气在Cl[[气中]]安静地燃烧，现象为苍白色[[火焰]]，同时伴有[[白雾]]（H氯溶解于空气中的水形成的盐酸小液滴）生成。
== 用途==
Cl气既可以用于消毒、[[制造]]盐酸和[[漂白粉]]、制造Cl代烃。也可以用于制造多种[[农药]]，制造[[Cl仿]]等有机溶剂，所以Cl气是一种重要的化工原料。香港食水加入Cl可防止蛀牙。
== 健康危害==
侵入途径：[[吸入]]。
健康[[危害]]：对眼、呼吸道粘膜有刺激[[作用]]。
[[急性中毒]]：轻度者有流泪、咳嗽、咳少量痰、[[胸闷]]，出现[[气管炎]]的表现；中度[[中毒]]发生[[支气管肺炎]]或间质性[[肺水肿]]，病人除有上述[[症状]]的加重外，出现[[呼吸困难]]、轻度[[紫绀]]等；重者发生肺水肿、[[昏迷]]和[[休克]]，可出现[[气胸]]、[[纵隔气肿]]等并发症。吸入极高浓度的Cl气，可引起[[迷走神经]][[反射]]性心跳骤停或[[喉头]]痉挛而发生“[[电击]]样”死亡。[[皮肤]]接触液Cl或高浓度Cl，在暴露部位可有灼伤或急[[性皮]]炎。
慢性影响：长期低浓度接触，可引起[[慢性支气管炎]]、[[支气管哮喘]]等；可引起[[职业性痤疮]]及[[牙齿]]酸蚀症。
== 毒理学资料及环境行为==
毒性：属高毒类。是一种强烈的刺激性气体。
[[急性毒性]]：[[LC]]50850mg/m3，1小时（大鼠吸入）
亚急性和[[慢性毒性]]：家兔吸入2～5mg/m3，5小时/天，1～9个月，出现[[消瘦]]、上呼吸道炎、[[肺炎]]、[[胸膜]]炎及[[肺气肿]]等。大鼠吸入41～97mg/m3，2小时/天，3～4周，引起严重但非致死性的肺气肿与[[气管]]病变。
[[致突变性]]：[[细胞遗传学]][[分析]]：人[[淋巴细胞]]20ppm。[[精子形态]]学分析：小鼠经口20mg/kg（5天），连续。
[[污染]]来源：Cl多用[[食盐]][[电解]]而得，主要用于冶金、造纸、纺织、染料、制药、农药、[[橡胶]]、[[塑料]]及其它化工生产的Cl化工序，并用于制造漂白粉、[[光气]]、颜料，用以鞣皮以及饮用水的消毒等。在Cl的制造或使用过程中，若设备管道密闭不严或当检修时均可接触到Cl。液Cl[[灌注]]、运输和贮存时，若钢瓶口密封不良或有[[故障]]，可有大量Cl气逸散。生产管理不良，也可造成[[大气污染]]。
危险特性：本品不会燃烧，但可助燃。一般可燃物[[大都]]能在Cl气中燃烧，一般易燃气体或蒸气也都能与Cl气形成[[爆炸性混合物]]。Cl气能与许多化学品如[[乙炔]]、[[松节油]]、[[乙醚]]、氨、燃料气、烃类、氢气、金属粉末等猛烈反应发生爆炸或生成爆炸性物质。它几乎对金属和非金属都有腐蚀作用。
燃烧（[[分解]]）产物：Cl化氢。
== 现场应急监测方法==
①便携式气体[[检测]]仪器：定电位电解式 ②常用快速[[化学分析]][[方法]]：萤光黄[[检测管法]]、[[联苯胺]]指示纸法《突发性[[环境污染]]事故应急[[监测]]与处理处置技术》万本太主编
气体速测管（北京劳保所[[产品]]、德国德尔格公司产品）
== 实验室监测方法==
甲基橙[[分光光度法]]（HJ/T30-1999，固定污染源排气）
== 环境标准==
== 泄漏应急处理==
迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即进行[[隔离]]，小泄漏时隔离150米，大泄漏时隔离450米，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼[[吸器]]，穿防毒服。尽可能切[[断泄]]漏源。合理[[通风]]，加速[[扩散]]。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，用管道将泄漏物导至[[还原剂]]（酸式[[硫酸钠]]或[[酸式碳酸钠]]）溶液。也可以将漏气钢瓶浸入[[石灰]]乳液中。漏气容器要[[妥善]]处理，[[修复]]、[[检验]]后再用。
废弃物处置方法：建议把废气通入过量的还原性溶液中（[[亚硫酸]]氢盐、亚铁盐、硫代亚硫酸钠溶液），中和后用水冲支下[[水道]]。废水中的Cl气和Cl化铝电解中Cl气回收。
== 防护措施==
[[呼吸系统]]防护：空气中浓度超标时，建议佩戴空气呼吸器或[[氧气]]呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，必须佩戴氧气呼吸器。
眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：穿带面罩式胶布防毒衣。
手防护：戴橡胶手套。
其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。[[保持]]良好的卫生[[习惯]]。进入罐、限制性空间或其它高浓度区[[作业]]，须有人监护。
== 急救措施==
皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量[[清水]]冲洗。就医。
眼睛接触：提起[[眼睑]]，用流动清水或[[生理盐水]]冲洗。
吸入：迅速[[脱离]]现场至空气新鲜处。呼吸心跳停止时，立即进行[[人工呼吸]]和[[胸外心脏按压术]]。就医。
灭火方法：本品不燃。消防人员必须佩戴[[过滤]]式防毒面具（全面罩）或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风处灭火。切断气源。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、干粉。
== 自然分布==
[[自然界]]没有游离状态的Cl，通常以[[Cl化钠]]（食盐，Na氯）的形式存在。
== 含Cl物质==
无机物
Cl单质 Cl化钠 Cl化氢 有机物
一[[Cl甲烷]] [[二Cl甲烷]] [[三Cl甲烷]] [[四Cl甲烷]]
== Cl离子的检验==
检验水中是否含有Cl[[离子]]可以向其中加入[[硝酸]]酸化的银离子（如[[硝酸银]]），银离子和Cl离子反应会生成Cl化银白色沉淀，反应式：
Ag+ + 氯- → Ag氯↓
== 医学化验==
英文名
chloride Cl的别名
[[血清Cl化物]]；氯 正常值
离子选择电极法： 以Cl化物计：98～106mmol/L （98～106mEq/L） 以Cl计： 100～106mmol/L （55～376mg/dl） 化验结果意义
（1）增高： ①排出减少：急、[[慢性肾功能衰竭]]、[[肾小管性酸中毒]]、[[梗阻性肾病]]等。 ②摄入过多：高盐饮食、输入生理盐水过多，尤其在慢性肾[[功能]]不全时。 ③[[呼吸性碱中毒]]。 ④[[高渗性脱水]]（失水＞失钠）。 ⑤溴化铋中毒。
（2）降低： ①严重[[呕吐]]、高位[[肠梗阻]]、慢性[[幽门梗阻]]等。 ②人工胃或[[肠瘘]]引起[[胃液]]、[[胰液]]、[[胆汁]]大量丢失等。 ③慢性[[肾上腺皮质]]功能减退。 ④严重[[糖尿病]]排尿过多致[[酸中毒]]。 ⑤[[出汗]]过多未及时补足Cl化钠。 ⑥[[心功能不全]]和[[肾炎]]长期无盐或低盐饮食并大量[[利尿]]后。 化验取材
[[血液]] 化验方法
血液[[无机物]]测定 化验类别
血液[[生化]][[检查]]
血液无机物测定
== 百科帮你涨知识 ==
[http://www.zk120.com/ji/ 查找更多中医古籍]
[http://www.zk120.com/an/ 查找更多名老中医的医案]
[http://www.zk120.com/fang/ 查找更多方剂]
