Cl
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国标编号
23002
CAS号
7782-50-5
中文名称
Cl
英文名称
chlorine
Cl的别名
Cl气；液Cl
分子式
氯2
外观与性状
| 名称, 符号, 序号 | Cl、氯、17 |
| 系列 | 卤素 |
| 族, 周期, 元素分区 | 17族（VIIA）, 3, p |
| 密度、硬度 | 3214 kg/m3（273K）、NA |
| 颜色和外表 | 黄绿色 |
| 地壳含量 | 0.19 % |
| 原子量 | 35.453 原子量单位 |
| 原子半径（计算值） | 100（79）pm |
| 共价半径 | 99 pm |
| 范德华半径 | 175 pm |
| 价电子排布 | [Ne]3s23p5 |
| 电子在每能级的排布 | 2，8，7 |
| 氧化价（氧化物） | ±1, 3, 5, 7（强酸性） |
| 晶体结构 | 正菱形 |
| 物质状态 | 气态 |
| 熔点 | 171.6 K（-101.5 °C） |
| 沸点 | 239.11 K（-34.04 °C） |
| 摩尔体积 | 17.39×10-6m3/mol |
| 汽化热 | 10.2 kJ/mol |
| 熔化热 | 3.203 kJ/mol |
| 蒸气压 | 1300 帕 |
| 声速 | 无数据 |
| 电负性 | 3.16 （鲍林标度） |
| 比热 | 480 J/（kg·K） |
| 电导率 | 无数据 |
| 热导率 | 0.0089 W/（m·K） |
| 第一电离能 | 1251.2 kJ/mol |
| 第二电离能 | 2298 kJ/mol |
| 第三电离能 | 3822 kJ/mol |
| 第四电离能 | 5158.6 kJ/mol |
| 第五电离能 | 6542 kJ/mol |
| 第六电离能 | 9362 kJ/mol |
| 第七电离能 | 11018 kJ/mol |
| 第八电离能 | 33604 kJ/mol |
| 第九电离能 | 38600 kJ/mol |
| 第十电离能 | 43961 kJ/mol |
发现
瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒在1774年使用盐酸与软锰矿通过下述反应制得Cl气：
上述反应条件为加热。
物理性质
Cl单质由两个Cl原子构成，化学式为氯2。气态Cl单质俗称Cl气，液态Cl单质俗称液Cl。
在常温下，Cl气是一种黄绿色、刺激性气味、有毒的气体。压强为1.01×105Pa时，Cl单质的沸点为-34.6℃，熔点为-101℃。Cl气可溶于水和碱性溶液，易溶于二硫化碳和四Cl化碳等有机溶剂，饱和时1体积水溶解2体积Cl气。
Cl气具有强烈的刺激性、窒息气味，可以刺激人体呼吸道黏膜，引起胸部疼痛和咳嗽，严重的可导致死亡。
化学性质
Cl气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质。
Cl原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此Cl气具有强氧化性。Cl气的强氧化性表现为以下几个方面：
作为消毒剂
Cl气可以作为一种廉价的消毒剂，一般的自来水就常采用它来消毒。但由于Cl气的水溶性较差，且毒性较大，故常使用氯O2代替Cl气作为水的消毒剂。
漂白性
湿润的 Cl气可用于纸浆和棉布的漂白，不同于SO2的漂白性，Cl气的漂白性是不可还原的。
之所以强调湿润的是因为
氯2+H2O=H氯+H氯O （可逆反应）
H氯O=H氯+[O] （可逆反应；生成的[O]是游离氧，正是这个游离氧氧化了有机染料使之褪色）
与金属反应
Cl气可与钠等活泼金属直接化合。也能跟铜等不活泼金属起反应。
2Na+氯2=2Na氯
Cu+氯2=Cu氯2 （反应条件加热或点燃）
与非金属反应
反应的化学方程式：
H2+氯2=2H氯
值得一提的是反应条件对上述反应的现象有很大影响
1.如果氢气与Cl气事先充分混合，在光照条件下发生爆炸；
2.如果氢气在Cl气中安静地燃烧，现象为苍白色火焰，同时伴有白雾（H氯溶解于空气中的水形成的盐酸小液滴）生成。
用途
Cl气既可以用于消毒、制造盐酸和漂白粉、制造Cl代烃。也可以用于制造多种农药，制造Cl仿等有机溶剂，所以Cl气是一种重要的化工原料。香港食水加入Cl可防止蛀牙。
健康危害
侵入途径：吸入。
急性中毒：轻度者有流泪、咳嗽、咳少量痰、胸闷，出现气管炎的表现；中度中毒发生支气管肺炎或间质性肺水肿，病人除有上述症状的加重外，出现呼吸困难、轻度紫绀等；重者发生肺水肿、昏迷和休克，可出现气胸、纵隔气肿等并发症。吸入极高浓度的Cl气，可引起迷走神经反射性心跳骤停或喉头痉挛而发生“电击样”死亡。皮肤接触液Cl或高浓度Cl，在暴露部位可有灼伤或急性皮炎。
慢性影响：长期低浓度接触，可引起慢性支气管炎、支气管哮喘等；可引起职业性痤疮及牙齿酸蚀症。
毒理学资料及环境行为
毒性：属高毒类。是一种强烈的刺激性气体。
亚急性和慢性毒性：家兔吸入2～5mg/m3，5小时/天，1～9个月，出现消瘦、上呼吸道炎、肺炎、胸膜炎及肺气肿等。大鼠吸入41～97mg/m3，2小时/天，3～4周，引起严重但非致死性的肺气肿与气管病变。
致突变性：细胞遗传学分析：人淋巴细胞20ppm。精子形态学分析：小鼠经口20mg/kg（5天），连续。
污染来源：Cl多用食盐电解而得，主要用于冶金、造纸、纺织、染料、制药、农药、橡胶、塑料及其它化工生产的Cl化工序，并用于制造漂白粉、光气、颜料，用以鞣皮以及饮用水的消毒等。在Cl的制造或使用过程中，若设备管道密闭不严或当检修时均可接触到Cl。液Cl灌注、运输和贮存时，若钢瓶口密封不良或有故障，可有大量Cl气逸散。生产管理不良，也可造成大气污染。
危险特性：本品不会燃烧，但可助燃。一般可燃物大都能在Cl气中燃烧，一般易燃气体或蒸气也都能与Cl气形成爆炸性混合物。Cl气能与许多化学品如乙炔、松节油、乙醚、氨、燃料气、烃类、氢气、金属粉末等猛烈反应发生爆炸或生成爆炸性物质。它几乎对金属和非金属都有腐蚀作用。
燃烧（分解）产物：Cl化氢。
现场应急监测方法
①便携式气体检测仪器：定电位电解式 ②常用快速化学分析方法：萤光黄检测管法、联苯胺指示纸法《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》万本太主编
气体速测管（北京劳保所产品、德国德尔格公司产品）
实验室监测方法
甲基橙分光光度法（HJ/T30-1999，固定污染源排气）
环境标准
泄漏应急处理
迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即进行隔离，小泄漏时隔离150米，大泄漏时隔离450米，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，用管道将泄漏物导至还原剂（酸式硫酸钠或酸式碳酸钠）溶液。也可以将漏气钢瓶浸入石灰乳液中。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
废弃物处置方法：建议把废气通入过量的还原性溶液中（亚硫酸氢盐、亚铁盐、硫代亚硫酸钠溶液），中和后用水冲支下水道。废水中的Cl气和Cl化铝电解中Cl气回收。
防护措施
呼吸系统防护：空气中浓度超标时，建议佩戴空气呼吸器或氧气呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，必须佩戴氧气呼吸器。
眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：穿带面罩式胶布防毒衣。
手防护：戴橡胶手套。
其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。
急救措施
皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量清水冲洗。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术。就医。
灭火方法：本品不燃。消防人员必须佩戴过滤式防毒面具（全面罩）或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风处灭火。切断气源。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、干粉。
自然分布
自然界没有游离状态的Cl，通常以Cl化钠（食盐，Na氯）的形式存在。
含Cl物质
无机物
Cl单质 Cl化钠 Cl化氢
有机物
Cl离子的检验
检验水中是否含有Cl离子可以向其中加入硝酸酸化的银离子（如硝酸银），银离子和Cl离子反应会生成Cl化银白色沉淀，反应式：
Ag+ + 氯- → Ag氯↓
医学化验
英文名
chloride
Cl的别名
血清Cl化物；氯
正常值
离子选择电极法： 以Cl化物计：98～106mmol/L （98～106mEq/L） 以Cl计： 100～106mmol/L （55～376mg/dl）
化验结果意义
（1）增高： ①排出减少：急、慢性肾功能衰竭、肾小管性酸中毒、梗阻性肾病等。 ②摄入过多：高盐饮食、输入生理盐水过多，尤其在慢性肾功能不全时。 ③呼吸性碱中毒。 ④高渗性脱水（失水＞失钠）。 ⑤溴化铋中毒。
（2）降低： ①严重呕吐、高位肠梗阻、慢性幽门梗阻等。 ②人工胃或肠瘘引起胃液、胰液、胆汁大量丢失等。 ③慢性肾上腺皮质功能减退。 ④严重糖尿病排尿过多致酸中毒。 ⑤出汗过多未及时补足Cl化钠。 ⑥心功能不全和肾炎长期无盐或低盐饮食并大量利尿后。
化验取材
化验方法
血液无机物测定
化验类别
血液无机物测定
相关疾病
梗阻性肾病 幽门梗阻 肠梗阻 糖尿病
脱水 呕吐 肠瘘
