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镍
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===电子排布的争议===
镍原子共有两种电子排布：[Ar] 4s<sup>2</sup> 3d<sup>8</sup>及[Ar] 4s<sup>1</sup> 3d<sup>9</sup>，而两者的能量非常接近（符号[Ar]指的是其核心结构与氩相似）。对于哪一种排布的能量较低仍存在分歧。化学教科书引用的镍电子排布为[Ar] 3d<sup>8</sup> 4s<sup>2</sup>G.L. Miessler and D.A. Tarr, "Inorganic Chemistry" (2nd ed., Prentice–Hall 1999) p.38或与前者相同的指的是其核心结构与氩相似）。对于哪一种排布的能量较低仍存在分歧或与前者相同的[Ar] 4s<sup>2</sup> 3d<sup>8</sup>R.H. Petrucci et al “General Chemistry” (8th ed., Prentice–Hall 2002) p.950。这种排布遵从。这种排布遵从[[构造原理|马德隆能量排序规则]]，预测4s的位置被填满后才开始填3d的位置。这一点是有实验支持的，镍原子最低的能量态为4s<sup>2</sup> 3d<sup>8</sup>能阶，更确切来说是3d<sup>8</sup>(<sup>3</sup>F) 4s<sup>2</sup> <sup>3</sup>F的J=4能阶[http://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/levels_form.html NIST Atomic Spectrum Database] 要看镍的原子能阶的话，请于能谱查询盒内输入"Ni I"然后按读取资料。。4能阶。
===[[同位素]]===
天然镍共有五种稳定的同位素：<sup>58</sup>Ni、<sup>60</sup>Ni、<sup>61</sup>Ni、<sup>62</sup>Ni和<sup>64</sup>Ni。其中<sup>58</sup>Ni的丰度最高（68.077%）。[[镍-62|<sup>62</sup>Ni]]是现存元素中每核子束缚能最高的[[核素]]，其束缚能比[[铁-56|<sup>56</sup>Fe]]及[[铁的同位素|<sup>56</sup>Fe]]还要高，而<sup>56</sup>Fe很多时候被误以为是拥有束缚能最高的原子核Fewell, M. P.. ''The atomic nuclide with the highest mean binding energy. American Journal of Physics'' 63 (7): 653–58. . URL:http://adsabs.harvard.edu/abs/1995AmJPh..63..653F. Accessed: 2011-03-22. (Archived by WebCite® at http://www.webcitation.org/5xNHry2gq)。已被发现的镍Fe很多时候被误以为是拥有束缚能最高的原子核。已被发现的镍[[放射性同位素]]共有18种，其中最稳定的三种为<sup>59</sup>Ni（半衰期76000年）、<sup>63</sup>Ni（半衰期100.1年）和<sup>56</sup>Ni（半衰期6.077天）。其他余下的放射性同位素半衰期皆少于60小时，其中大部份的半衰期更少于30秒。此元素拥有一种[[核同质异能素|亚稳态]]。
恒星“死亡”过程中的硅燃烧过程会产生镍-56，在之后的Ia型超新星爆炸时会大量放出镍-56。这些超新星在中期到后期时，其光变曲线的形状显示的正是镍-56的衰变，经[[电子捕获]]而衰变成钴-56，并最终衰变成铁-56。镍-59是一种长命的[[宇宙源核素|宇宙源]]放射性同位素，其半衰期为76000年。<sup>59</sup>Ni在同位素地质学中有多种用途：它被用于鋻定陨石的着陆年份，和判定冰与沉积物中外太空尘埃的丰度。镍-60是铁-60的子体衰变产物，而铁-60是一种已绝迹的[[放射性核素]]，其半衰期为260万年。由于<sup>60</sup>Fe的半衰期是如此的长，所以如果太阳系的物质含有足够高浓度的<sup>60</sup>Fe，那么它的耐久性就很有可能会影响到<sup>60</sup>Ni的同位素构成测量结果。因此，外太空物质中的镍-60丰度，可能会为太阳系的起源及其早期历史提供线索。[[镍-62|<sup>62</sup>Ni]]的每核子束缚能比其他任何元素的任何同位素都高（每核子8.7946 [[电子伏|MeV]]）。任何比<sup>62</sup>Ni重的同位素，都不能在不损失能量的情况下，通过[[核融合]]来进行合成。1999年发现的<sup>48</sup>Ni是已知重金属同位素的核子中质子比率最高的。镍-48含质子28个，中子20个，故具有双[[幻数 (物理学)|幻数]]（跟<sup>208</sup>[[铅|Pb]]一样），因此性质异常稳定。
===产状===
，可见上面有由两种镍铁──锥纹石和镍纹石所组成的魏德曼花纹。 镍在地球上最常见的产状有：与硫和铁组成的镍黄铁矿、与硫组成的针硫镍矿、与砷组成的红砷镍矿及与砷和硫组成的镍方铅矿[http://www.npi.gov.au/substances/nickel/index.html National Pollutant Inventory – Nickel and compounds Fact Sheet]. Npi.gov.au. Retrieved on 2012-01-09.。镍在地球上最常见的产状有：与硫和铁组成的镍黄铁矿、与硫组成的针硫镍矿、与砷组成的红砷镍矿及与砷和硫组成的镍方铅矿。]]
有两种含镍的合金在铁陨石中很常见：一种是锥纹石，而另一种是镍纹石。
就世界资源方面来说，平均含镍量达1%的已知陆上资源最少蕴含13亿公吨的镍（约为已知蕴含量的两倍）。其中六成砖红壤矿床，另外四成为[[硫化物]]矿床。
==化合物==
镍(I)配合物并不常见，其中一个例子是四面体配合物NiBr(PPh<sub>3</sub>)<sub>3</sub>。此氧化态很多时候会含有Ni-Ni键，例如K<sub>4</sub>[Ni<sub>2</sub>，此化合物呈暗红色，具抗磁性，用钠[[汞]]齐还原K2[Ni2(CN)6]可得，在水中会产生[[氧化反应]]，同时会放出氢。
四种常见卤素都能与镍生成化合物。这些固体的架构都是以镍为中心的八面体。其中以[[氯化镍|氯化镍(II)]]最为常见，其特性可作其他镍卤化物的示例。把镍金属或其氧化物溶在[[氢氯酸]]里，就能生成[[氯化]]镍(II)。一般以绿色的六水合物形式出现，化学式为NiCl<sub>2</sub><sup>.</sup>(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>。溶于水后会生成水合金属配合物[Ni(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>。把NiCl<sub>2</sub><sup>.</sup>(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>[[脱水]]后可得黄色的无水NiCl<sub>2</sub>。
一些镍(II)的四配位配合物（如双-([[三苯基膦]])氯化镍）有着两种不同的[[分子]]几何形式──四面体及平面四方。四面体配合物具[[顺磁性]]，而平面四方配合物则具抗磁性。镍配合物中的这种平面─四面体平衡，还有八面体结构，是其他较重的[[10族元素|10族金属]]钯(II)与铂(II)的二价电子配合物中所没有的，因为它们基本上只有平面四方结构。 二茂镍的价电子共有20个，因此性质相对地不稳定。 ===镍(III)及镍(IV)=== 镍(III)及镍(IV)氧化态的简单化合物只有[[氟化物]]及氧化物，而唯一例外就是KNiIO<sub>6</sub>，可算是[[过碘酸盐|过碘酸根离子]][IO<sub>6</sub>]<sup>5-</sup>的正式盐。混合氧化物BaNiO<sub>3</sub>中含有镍(IV)，而[[三氧化二镍|氧化镍(III)]]中则含有镍(III)，它们及镍的其他氧化物都可被用作各种蓄电池的阴极，种类包括[[镍镉电池|镍镉]]、[[镍铁电池|镍铁]]、[[氢镍电池|氢镍]]（用氢气的）和[[镍氢电池|镍氢]]（用金属氢化物的），也有一些生产商会用镍氧化物来作锂离子电池的阴极。σ的二价电子配合物中所没有的，因为它们基本上只有平面四方结构。σ-予体配位子（如[[硫醇]]及[[磷化氢]]）可用于稳定镍(III)。。此外，中国有文献指出当地在公元前1700至1400年期间已经有使用白铜（一种铜镍合金）。英国早在17世纪就已经向中国进口这种白铜，但这种合金含镍的事实要到1822年才被发现。
==世界生产==
{| border="1" cellspacing="0" align="right" cellpadding="2" style="margin-left:1em" width=300
|-
| 50 [[皮米|pm]]（H）至520 pm（Cs）
|-
| [[可观测宇宙]]中的原子总数： || ~10<sup>80</sup> Matthew Champion, [http://www.madsci.org/posts/archives/oct98/905633072.As.r.html "Re: How many atoms make up the universe?"], 1998
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|}
镍金属是经由提炼冶金学的方法所提取出来。按照惯例，镍提取是经由对矿石的焙烧和还原过程而完成的，成品纯度超过75%。75%纯度的镍在不少不锈钢的应用中已经足够，不需要再精炼，但需要视乎杂质的成份。
传统上，大部份硫矿石都要经过[[高温冶金学|高温冶金]]技巧，来造出一种硫滓，以作精炼之用。由于近来湿法冶金学的进展，所以现时不少的镍精炼都用这些方法来进行。硫矿床传统上是用泡沫浮选法按浓度处理，再经高温冶金提取金属。而在湿法冶金的过程中，镍矿石经浮选法处理后（若Ni-Fe比率太低则改用微差浮选法），就被送上熔炼。在产出硫滓以后，就用谢里特-戈登法（Sheritt-Gordon processes）处理。首先，加入[[硫化氢]]将铜移除，留下只剩钴及镍的精矿。之后使用溶剂萃取法，把钴及镍分开，最终的镍成品纯度高于99.9%。 处理过的镍矿瘤，从图右矿瘤上的孔中可见有由镍[[电解质]]构成的绿色盐晶体。]] ===电精炼=== 第二种常见的精炼方法就是，把金属的硫滓沥取到镍的盐溶液中，然后对镍溶液使用[[电解]]冶金法，这样就能在阴极的表面上形成电解镍。 ===蒙德法=== 所作的高纯度镍球。]] 要从氧化镍中取得最高纯度的镍就要用到蒙德法，它可将镍精矿的纯度提升至高于99.99%。这种方法的专利由路德维希·蒙德取得，并于20世纪开始前就已经被工业生产所使用。镍在蒙德法中于40–80°C的温度下与一氧化碳反应，生成四羰基镍。铁也会在同样的反应中生成五羰基铁，但反应速度缓慢。如有需要的话，可用蒸馏法分离。这过程中也会生成八羰基二钴，但它在反应温度下会分解成十二羰基四钴，一种不具挥发性的固体。 有两种方法可以从四羰基镍中再提取镍。第一种方法，把四羰基镍在高温下传进反应室，反应室内有数万粒的镍珠，一直被持续搅拌。然后四羰基镍就会分解出纯镍，并依附到镍珠的表面上。第二种方法，把四羰基镍在230°C的温度下传进较小的反应室，它会分解出细粉末状的纯镍。分解副产品一氧化碳在蒙德法中会被循环再用。用这方法生成的高纯度镍被称为“[[羰基镍]]”。processes）处理。这种方法的专利由路德维希·蒙德取得，并于20世纪开始前就已经被工业生产所使用。镍在蒙德法中于40–80°C的温度下与一氧化碳反应，生成四羰基镍。铁也会在同样的反应中生成五羰基铁，但反应速度缓慢。如有需要的话，可用蒸馏法分离。这过程中也会生成八羰基二钴，但它在反应温度下会分解成十二羰基四钴，一种不具挥发性的固体。
===金属价值===
镍的市场价格于2006年至2007年初期一直大辐攀升；以2007年4月5日为准，镍的交易价格为每公吨52,300美元，或每盎司1.47美元。价格在这高峰过后又大幅回落，以2013年9月19日为准，镍的交易价格则为每公吨13,788美元，或每盎司0.39美元[http://www.infomine.com/investment/metal-prices/nickel/ Nickel Prices and Nickel Price Charts]
5美分硬币含有1.25克的镍（0.04盎司），以2007年4月的价格结算，值6.5美分；再加上3.75克的铜，值3美分；所以这个硬币的金属值9美分。由于5美分硬币面值只有5美分，所以很多人想把硬币熔掉赚钱。然而，美国铸币局有见及此，已于2006年12月14日开始执行法例，并有30天公众咨询期，凡熔掉或出口1美分或5美分硬币即属违法[http://www.usmint.gov/pressroom/index.cfm?action=press_release&ID=724 United States Mint Moves to Limit Exportation & Melting of Coins], The United States Mint, press release, December 14, 2006。最高判处罚款一万美元及／或入狱五年。75克的铜，值3美分；所以这个硬币的金属值9美分。由于5美分硬币面值只有5美分，所以很多人想把硬币熔掉赚钱。然而，美国铸币局有见及此，已于2006年12月14日开始执行法例，并有30天公众咨询期，凡熔掉或出口1美分或5美分硬币即属违法。最高判处罚款一万美元及／或入狱五年。
以2013年9月19日为准，5美分硬币（含镍及铜）熔掉后的价值为0.0450258美元，为面值的90%。
[[发泡金属|发泡]]镍及网格镍可被用于[[碱性]]燃料电池的气体扩散[[电极]]。
镍及其合金常被用作氢化反应的催化剂。[[雷尼镍]]是一种常用的镍催化剂形式，它是一种有多孔结构的镍铝合金，但很多时候也会用其他催化剂，例如相关的“雷尼型”催化剂。 ] 镍是一种天然的磁致伸缩材料，亦即是说，在磁场下这种材料的长度会有少许改变[http://aml.seas.ucla.edu/research/areas/magnetostrictive/overview.htm UCLA – Magnetostrictive Materials Overview]. Aml.seas.ucla.edu. Retrieved on 2012-01-09.。而就镍的个案而言，长度的变化是减少的（即材料收缩），又称负磁致伸缩，辐度约为一百万分之五十。镍是一种天然的磁致伸缩材料，亦即是说，在磁场下这种材料的长度会有少许改变。而就镍的个案而言，长度的变化是减少的（即材料收缩），又称负磁致伸缩，辐度约为一百万分之五十。
镍也被用于烧结碳化钨或其他硬金属工业品，用量约为重量的6-12%。镍可使碳化钨带磁性，并为烧结碳化钨部件提供抗腐蚀性，不过它的硬度就比烧结用的钴要低。
==在生物中的用途==
尽管到1970年代才被确认，但镍在微生物和植物的[[生理]]上有着重要的角色 electronic-book ISBN 978-94-007-5561-1 electronic-。植物酶上有着重要的角色。植物酶[[脲酶]]（一种促进[[尿素]]水解的酶）中就含有镍。镍铁类[[氢化酶]]除含有铁硫簇以外还含有镍。这种镍铁类氢化酶的特性就是能使氢氧化。有一种含镍的[[四吡咯]][[辅酶]]──[[辅因子]][[F430]]，可在甲基[[辅酶M]][[还原酶]]中找到，该还原酶是产甲烷[[古菌]]的能量来源。其中一种的一氧去[[氢酶]]含有铁镍硫簇。其他含镍的酶包括一种罕见的细[[菌类]][[超氧化物歧化酶]]，和存在于[[细菌]]及几种[[寄生]]于[[锥体虫]]的[[真核]]寄生体中的乙二醛酶I（在如[[酵母菌]]及哺乳类等较高等生物中的这种酶所用的是二价电子的锌，[[Zn]]<sup>2+</sup>）。
==毒性==
美国政府为镍及其化合物设定了的最低风险量，其量为在15-364天期间吸入0.2µg/m<sup>3</sup>[http://www.atsdr.cdc.gov/toxguides/toxguide-15.pdf ToxGuideTM for Nickel]. U.S. Department of Health and Human Services. Agency for Toxic Substances and Disease Registry。一般相信硫化镍的烟雾及尘埃为。一般相信硫化镍的烟雾及尘埃为[[致癌物质]]，及其他各种镍的化合物也有可能是致癌的。四羰基镍[Ni(CO)<sub>4</sub>]是一种毒性很强的气体。金属羰基化合物的毒性取决于该金属本身的毒性，及该羧基化合物释出剧毒一氧化碳气的能力，而四羰基镍也不例外；而且四羰基镍在空气中会爆炸。
美国规定的每天镍饮食摄取最大耐受量为1000µg，而估计的平均镍摄取量为每天69-162µg。相对大量的镍（与铬）会在煮食过程中从不锈钢厨具沥取到食物中，其量与每天平均摄取量相若。例如在煮过10次后，一份[[蕃茄]]酱的含镍量就有88µg。
* [[高温合金]]
