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Mn
,== 概述==
Mn是一种化学[[元素]]，它的化学符号是锰，它的[[原子序数]]是25，是一种过渡[[金属]]。
Mn是灰白色金属，脆硬，潮湿处会生锈。
它由Johann Gahn在1774年于瑞典发现。名称来自拉丁语：magnes，意即具磁性的。但只有经过特殊处理的Mn才会具有磁性。
元素来源：软Mn矿石 （锰O2）, 硬Mn矿（（Ba.H2O）2锰5O10）和菱Mn矿（锰CO3）。
元素用途：作[[合金]]，电池等。二氧化Mn（锰O2）用作[[催化剂]]和棕色颜料，[[高Mn酸钾]]（K锰O4）用作[[氧化剂]]及[[消毒剂]]。
== 国标编号==
41506
== CAS号==
7439-96-5
== 中文名称==
Mn
== 英文名称==
Manganese powder
== Mn的别名==
Mn粉；金属Mn
== 外观与性状==
银灰色粉末
== Mn的特性==
[[总体]]特性[[原子]]属性物理属性其他性质最[[稳定]]的[[同位素]][[核磁共振]]特性在没有特别注明的情况下使用的是
国际标准[[基准]]单位单位和标准气温和气压
名称, 符号, 序号
Mn、锰、25
系列
过渡金属
族, [[周期]], 元素分区
7族, 4, d
密度、[[硬度]]
7470 kg/m3、6.0
颜色和外表
银金属色
[[地壳]]含量
0.13%
原子量
54.938045（5）原子量单位
[[原子半径]]（计算值）
140（161）pm
共价半径
[[139]] pm
范德华半径
无数据
[[价电子]]排布
[氩]3d54s2
[[电子]]在每[[能级]]的排布
2，8，13，2
氧化价（[[氧化物]]）
7，6，4，2，3（强酸性）
[[晶体]][[结构]]
体心立方[[晶格]]
物质状态
固态（通常不具磁性）
熔点
1517 K（1244 °C）
沸点
2235 K（1962 °C）
[[摩尔体积]]
7.35×10-6m3/mol
汽[[化热]]
226 kJ/mol
熔化热
12.05 kJ/mol
[[蒸气]]压
121 帕（1517K）
声速
5150 m/s（293.15K）
[[电负性]]
1.55（鲍林标度）
比热
480 J/（kg·K）
电导率
0.695×106/（米欧姆）
热导率
7.82 W/（m·K）
第一[[电离能]]
717.3 kJ/mol
第二电离能
1509 kJ/mol
第三电离能
3248 kJ/mol
第四电离能
4940 kJ/mol
第五电离能
6990 kJ/mol
第六电离能
9220 kJ/mol
第七电离能
11500 kJ/mol
== 稳定性==
稳定
== 危险标记==
8（易燃固体）
== 主要用途==
用作Mn的标准液制备，在引燃剂中作可燃物
== Mn对人体的影响==
Mn元素是[[人体]]必需的[[微量元素]]，一般人体内含Mn约12-20毫克，人体所有[[组织]]都含有Mn，尤其是在[[骨骼]]、[[肝脏]]、[[肾脏]]等含量较高。Mn参与人体多种酶的[[代谢]]，是其激活剂；Mn能促进骨的钙化过程，促进铜和某些[[维生素]]的利用，促进[[蛋白质]]的代谢[[活动]]，增加[[维生素D]]在体内的[[蓄积]]，这些[[作用]]对防治[[骨质疏松]]均有意义。
人体每日摄入Mn需4-5毫克。通过食物来补Mn是明智之举。含Mn较高的食品有黄豆、[[紫菜]]、[[黑芝麻]]、黑[[木耳]]、[[香菇]]、松仁、[[核桃仁]]、[[板栗]]、[[莲子]]、[[茶叶]]、[[蚌肉]]等。应当说明的是，每日只要[[保持]][[平衡]]膳食，从食物中即可获取足够的Mn，但胃肠虚弱、[[消化]][[吸收]]不良时，尽管食物中含有大量的Mn，体内依然会缺乏，此种情况就应从调理消化吸收[[功能]]入手了。
如果人体缺Mn，就会影响[[生长]][[发育]]。孕妇缺Mn导致[[婴儿]]缺Mn，可出现[[新生儿]]运动失调；[[幼儿]]及青少年缺Mn，可损害生长，并可造[[成骨]]骼[[畸形]]；成年人缺Mn，可出现[[生殖]]功能紊乱。虽然[[大海]]底下Mn含量非常丰富，Mn在人体中作用也不小，但人体对Mn的[[需要]]量还是很微少的，普通人的膳[[食中]]，Mn的需要量为每天4-9毫克，其中约一半经[[肠道]]吸收。
Mn还参与造血作用。动物实验表明，10-15天的动物[[胚胎]]中Mn含量很丰富，骨骼[[和肝]]脏中含有较多的Mn，很可能与它们的造血作用有一定关系。给[[贫血]]动物以小[[剂量]]Mn盐或含Mn蛋白，可使[[血红蛋白]]、中幼[[红细胞]]、[[成熟]]红细胞及[[血液]]总量增多，Mn参与造血过程的机制可能是改善机体对铜的利用，促进对铁的吸收、利用以及红细胞的成熟和释放。
同时，在[[农药]]、[[染料]]生产、矿石加工、电池电焊条[[制造]]和操作等工业生产中，Mn是常见的金属[[毒物]]。Mn对人体[[周围神经系统]]有[[损伤]]。慢性Mn[[中毒]]主要表现为[[神经]][[毒性]]、[[生殖毒性]],Mn也能引起肝脏、肺等脏器的损害.由于Mn不能被生物降解,在[[环境]]中只能[[发生]]各种[[形态]]之间的转化,所以Mn造成的[[污染]]消除很困难,对人体引起的影响和[[危害]]成为人们更为关注的问题。
== 健康危害==
侵入途径：[[吸入]]、食入。
健康危害：主要为慢性中毒，损害[[中枢神经系统]]。主要表现为[[头痛]]、[[头晕]]、[[记忆减退]]、[[嗜睡]]、心动过速、[[多汗]]、两腿沉重、走路速度减慢、[[口吃]]、易[[激动]]等。重者出现“Mn性帕金森氏[[综合征]]”，特点为面部呆板，无力，[[情绪]]冷淡，语言含糊有清，[[四肢]]僵直，肌颤，走路前冲，后退极易[[跌倒]]，书写困难等。
== 毒理学资料及环境行为==
[[急性毒性]]：[[LD]]509000mg/kg（大鼠经口）
致癌性：按RTECS标准为可疑致[[肿瘤]]物。
危险特性：粉体在受热、遇明火或接触氧化剂时会引起燃烧爆炸。与氧化剂混合能形成有爆炸性的[[混合物]]。遇水或酸能发生化学[[反应]]，放出易燃[[气体]]。与氟、氯等能发生剧烈的化学反应。
燃烧（[[分解]]）产物：氧化Mn。
== Mn中毒==
Mn是一种有光泽的银灰色或淡红色金属，坚硬易碎。它是人体所需的微量元素，构成机体内某些酶，如[[精氨酸]]酶、[[脯氨酸肽酶]]、[[丙酮酸羧化酶]]的活性集团或辅助因子，还是某些酶的辅因子和激活剂。具有重要的生理功能。 中毒因素
急性Mn中毒主要由吸人大量氧化Mn烟雾或误服高Mn酸钾引起。Mn主要通过蒸气、烟尘的形式通过呼吸道进入人体，消化道吸收缓慢而不完全，吸收率<5%。[[皮肤]]吸收很少。血液中的Mn以三价Mn状态储存于肝、胰、肾、脑中，主要通过粪便排出，占93%，尿中排出只占6%，[[汗液]]排出约2%。 毒理作用
Mn为[[细胞]]原浆毒，对[[神经系统]]有强烈毒性，它可[[抑制]]细胞的多种酶而导致细胞代谢障碍，细胞损害，使[[神经细胞]][[突触传递]]过程受破坏，神经[[兴奋]]递质[[儿茶酚胺]]和[[5-羟色胺]]含量减少，造成神经系统病变。Mn对肝、肾、肺亦有较强毒害，对黏膜、皮肤有腐蚀性。 临床表现
吸入氧化Mn烟雾，可引起金属烟雾热：表现为接触金属烟尘后数小时内出现头痛、[[发热]]、[[恶心]]、[[寒战]]、口内有金属味、[[刺激]]性[[干咳]]、气急，[[体温]]38℃～39℃，持续数小时后[[出汗]]，热退后上述[[症状]]明显缓解或恢复，重者有[[喉头]][[水肿]]、[[中毒性肺炎]]。
口服高Mn酸钾浓度> 1%即可引起消化道黏膜[[烧伤]]。口、咽呈褐色或紫褐色、[[流涎]]、[[灼痛]]、恶心、[[呕吐]]、[[腹痛]]。浓度更高时，胃肠有腐蚀性损害：[[口腔]]、[[咽喉]]肿胀、糜烂、[[蜂窝组织炎]]，严重者可引起[[窒息]]、胃[[穿孔]]、[[血便]]、[[休克]]甚至死亡。吸收后神经系统中毒表现：[[精神]]异常、[[感觉]]障碍、[[烦躁]]、[[震颤麻痹]]、[[血压]]下降、[[呼吸困难]]、[[昏迷]]甚至[[呼吸衰竭]]。
皮肤吸收后5min至1h后可出现[[胸闷]]、呼吸困难、头痛、恶心、[[感觉异常]]及腹部不适，大部分症状于几小时后消失。
实验室检查
1.粪Mn
受食物中含Mn量影响极大，判定结果必须排除食物的影响，不能作为诊断的唯一指标。对于没有Mn接触史的健康人粪Mn的正常值上限为12mg/100g。
2.[[尿Mn]]
尿Mn可以反映近期机体吸收Mn的情况，其正常值上限为0.18～0.55mol/L,但与临床中毒症状无平行关系。
3.血Mn
据报道，正常人、Mn接触者和Mn中毒者血Mn差别不大。正常值上限为0～16.38μmol/L。 诊断
Mn中毒的诊断要点为 ：
有Mn尘接触史或高Mn酸钾口服史，有Mn中毒的临床表现诊断并不困难。 治疗
Mn中毒的治疗要点为 ：
1.吸[[人中]]毒者应[[脱离]]有毒环境，对症处理。
2.口服中毒者应立即用[[清水]]（或清水中加30%[[双氧水]]100ml）反复洗胃，灌服大量稀释的[[维生素C]][[溶液]]（为特效[[拮抗剂]]），口服[[牛奶]]、蛋清、[[豆浆]]、米汤、面糊、[[氢氧化铝]]等[[胃黏膜保护剂]]。积极[[止血]]和抗休克治疗。
3.[[解毒剂]]：注射依地酸钙、二[[乙烯]]三胺五[[乙酸]]钠钙等。
4.金属烟尘热：可多饮水，应用解热[[镇痛药]]物，重者可给予5%[[葡萄糖]]盐水500ml或加入10%[[氯化钾]]10ml[[静脉]]点滴。热退后症状缓解。
5.震颤麻痹者给予[[左旋多巴]]，0.25g，3/d；[[安坦]]1～2mg，2/d；5-羟色胺1g，2/d。同时给予[[ATP]]、[[辅酶A]]等[[药物]]。
6.[[对症治疗]]，[[注意]]保护肝肾等重要脏器功能。
== 现场应急监测方法==
P，P`-四甲二胺基二苯[[甲烷]][[试纸]][[比色法]]《空[[气中]]有害物质的[[测定方法]]》，杭士平主编
便携式比色计（水质）（意大利哈纳公司[[产品]]）
== 实验室监测方法==
[[火焰]][[原子吸收分光光度法]]（GB11911-89，水质）
[[高碘酸钾]][[分光光度法]]（GB11906-89，水质）
原子吸收法《固体废弃物试验[[分析]]评价手册》中国[[环境监测]]总站等译
== 环境标准:==
== 泄漏应急处理==
[[隔离]]泄漏污染区，周围设警告标志，切断火源。建议应急处理人员戴好防毒面具，穿一般消防[[防护服]]。避免扬尘，使用无火花工具收集于[[干燥]]净洁有盖的容器中，[[转移]]回收。
== 防护措施==
[[呼吸系统]]防护：可能接触其[[粉尘]]时，佩带防尘口罩。必要时建议佩带防毒面具。
眼睛防护：可采用安全面罩。
防护服：穿相应的防护服。
手防护：一般不需特殊防护，高浓度接触时可戴[[防护手套]]。
其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。注意个人[[清洁]]卫生。
== 急救措施==
皮肤接触：脱[[去污]]染的衣着，用流动清水冲洗。
眼睛接触：立即提起[[眼睑]]，用流动清水冲洗。
吸入：脱离现场至空气新鲜处。必要时进行[[人工呼吸]]。就医。
食入：误服者给饮大量温水，催吐，就医。
灭火[[方法]]：干粉、砂土。禁止用水。
== 医学化验==
英文名
manganese Mn的别名
[[全血Mn]],锰 正常值
73～255μmol/L （0.4～1.4μg/dl）。 化验结果意义
升高：Mn中毒、[[缺血性心脏病]]、[[心肌梗死]]、急慢性肝炎、[[坏死]]性[[肝硬化]]、[[风湿性关节炎]]、日光过敏症等。 化验取材
血液 化验方法
血液[[无机物]]测定 化验类别
血液[[生化]][[检查]]
血液无机物测定
== 百科帮你涨知识 ==
[http://www.zk120.com/ji/ 查找更多中医古籍]
[http://www.zk120.com/an/ 查找更多名老中医的医案]
[http://www.zk120.com/fang/ 查找更多方剂]
Mn是一种化学[[元素]]，它的化学符号是锰，它的[[原子序数]]是25，是一种过渡[[金属]]。
Mn是灰白色金属，脆硬，潮湿处会生锈。
它由Johann Gahn在1774年于瑞典发现。名称来自拉丁语：magnes，意即具磁性的。但只有经过特殊处理的Mn才会具有磁性。
元素来源：软Mn矿石 （锰O2）, 硬Mn矿（（Ba.H2O）2锰5O10）和菱Mn矿（锰CO3）。
元素用途：作[[合金]]，电池等。二氧化Mn（锰O2）用作[[催化剂]]和棕色颜料，[[高Mn酸钾]]（K锰O4）用作[[氧化剂]]及[[消毒剂]]。
== 国标编号==
41506
== CAS号==
7439-96-5
== 中文名称==
Mn
== 英文名称==
Manganese powder
== Mn的别名==
Mn粉；金属Mn
== 外观与性状==
银灰色粉末
== Mn的特性==
[[总体]]特性[[原子]]属性物理属性其他性质最[[稳定]]的[[同位素]][[核磁共振]]特性在没有特别注明的情况下使用的是
国际标准[[基准]]单位单位和标准气温和气压
名称, 符号, 序号
Mn、锰、25
系列
过渡金属
族, [[周期]], 元素分区
7族, 4, d
密度、[[硬度]]
7470 kg/m3、6.0
颜色和外表
银金属色
[[地壳]]含量
0.13%
原子量
54.938045（5）原子量单位
[[原子半径]]（计算值）
140（161）pm
共价半径
[[139]] pm
范德华半径
无数据
[[价电子]]排布
[氩]3d54s2
[[电子]]在每[[能级]]的排布
2，8，13，2
氧化价（[[氧化物]]）
7，6，4，2，3（强酸性）
[[晶体]][[结构]]
体心立方[[晶格]]
物质状态
固态（通常不具磁性）
熔点
1517 K（1244 °C）
沸点
2235 K（1962 °C）
[[摩尔体积]]
7.35×10-6m3/mol
汽[[化热]]
226 kJ/mol
熔化热
12.05 kJ/mol
[[蒸气]]压
121 帕（1517K）
声速
5150 m/s（293.15K）
[[电负性]]
1.55（鲍林标度）
比热
480 J/（kg·K）
电导率
0.695×106/（米欧姆）
热导率
7.82 W/（m·K）
第一[[电离能]]
717.3 kJ/mol
第二电离能
1509 kJ/mol
第三电离能
3248 kJ/mol
第四电离能
4940 kJ/mol
第五电离能
6990 kJ/mol
第六电离能
9220 kJ/mol
第七电离能
11500 kJ/mol
== 稳定性==
稳定
== 危险标记==
8（易燃固体）
== 主要用途==
用作Mn的标准液制备，在引燃剂中作可燃物
== Mn对人体的影响==
Mn元素是[[人体]]必需的[[微量元素]]，一般人体内含Mn约12-20毫克，人体所有[[组织]]都含有Mn，尤其是在[[骨骼]]、[[肝脏]]、[[肾脏]]等含量较高。Mn参与人体多种酶的[[代谢]]，是其激活剂；Mn能促进骨的钙化过程，促进铜和某些[[维生素]]的利用，促进[[蛋白质]]的代谢[[活动]]，增加[[维生素D]]在体内的[[蓄积]]，这些[[作用]]对防治[[骨质疏松]]均有意义。
人体每日摄入Mn需4-5毫克。通过食物来补Mn是明智之举。含Mn较高的食品有黄豆、[[紫菜]]、[[黑芝麻]]、黑[[木耳]]、[[香菇]]、松仁、[[核桃仁]]、[[板栗]]、[[莲子]]、[[茶叶]]、[[蚌肉]]等。应当说明的是，每日只要[[保持]][[平衡]]膳食，从食物中即可获取足够的Mn，但胃肠虚弱、[[消化]][[吸收]]不良时，尽管食物中含有大量的Mn，体内依然会缺乏，此种情况就应从调理消化吸收[[功能]]入手了。
如果人体缺Mn，就会影响[[生长]][[发育]]。孕妇缺Mn导致[[婴儿]]缺Mn，可出现[[新生儿]]运动失调；[[幼儿]]及青少年缺Mn，可损害生长，并可造[[成骨]]骼[[畸形]]；成年人缺Mn，可出现[[生殖]]功能紊乱。虽然[[大海]]底下Mn含量非常丰富，Mn在人体中作用也不小，但人体对Mn的[[需要]]量还是很微少的，普通人的膳[[食中]]，Mn的需要量为每天4-9毫克，其中约一半经[[肠道]]吸收。
Mn还参与造血作用。动物实验表明，10-15天的动物[[胚胎]]中Mn含量很丰富，骨骼[[和肝]]脏中含有较多的Mn，很可能与它们的造血作用有一定关系。给[[贫血]]动物以小[[剂量]]Mn盐或含Mn蛋白，可使[[血红蛋白]]、中幼[[红细胞]]、[[成熟]]红细胞及[[血液]]总量增多，Mn参与造血过程的机制可能是改善机体对铜的利用，促进对铁的吸收、利用以及红细胞的成熟和释放。
同时，在[[农药]]、[[染料]]生产、矿石加工、电池电焊条[[制造]]和操作等工业生产中，Mn是常见的金属[[毒物]]。Mn对人体[[周围神经系统]]有[[损伤]]。慢性Mn[[中毒]]主要表现为[[神经]][[毒性]]、[[生殖毒性]],Mn也能引起肝脏、肺等脏器的损害.由于Mn不能被生物降解,在[[环境]]中只能[[发生]]各种[[形态]]之间的转化,所以Mn造成的[[污染]]消除很困难,对人体引起的影响和[[危害]]成为人们更为关注的问题。
== 健康危害==
侵入途径：[[吸入]]、食入。
健康危害：主要为慢性中毒，损害[[中枢神经系统]]。主要表现为[[头痛]]、[[头晕]]、[[记忆减退]]、[[嗜睡]]、心动过速、[[多汗]]、两腿沉重、走路速度减慢、[[口吃]]、易[[激动]]等。重者出现“Mn性帕金森氏[[综合征]]”，特点为面部呆板，无力，[[情绪]]冷淡，语言含糊有清，[[四肢]]僵直，肌颤，走路前冲，后退极易[[跌倒]]，书写困难等。
== 毒理学资料及环境行为==
[[急性毒性]]：[[LD]]509000mg/kg（大鼠经口）
致癌性：按RTECS标准为可疑致[[肿瘤]]物。
危险特性：粉体在受热、遇明火或接触氧化剂时会引起燃烧爆炸。与氧化剂混合能形成有爆炸性的[[混合物]]。遇水或酸能发生化学[[反应]]，放出易燃[[气体]]。与氟、氯等能发生剧烈的化学反应。
燃烧（[[分解]]）产物：氧化Mn。
== Mn中毒==
Mn是一种有光泽的银灰色或淡红色金属，坚硬易碎。它是人体所需的微量元素，构成机体内某些酶，如[[精氨酸]]酶、[[脯氨酸肽酶]]、[[丙酮酸羧化酶]]的活性集团或辅助因子，还是某些酶的辅因子和激活剂。具有重要的生理功能。 中毒因素
急性Mn中毒主要由吸人大量氧化Mn烟雾或误服高Mn酸钾引起。Mn主要通过蒸气、烟尘的形式通过呼吸道进入人体，消化道吸收缓慢而不完全，吸收率<5%。[[皮肤]]吸收很少。血液中的Mn以三价Mn状态储存于肝、胰、肾、脑中，主要通过粪便排出，占93%，尿中排出只占6%，[[汗液]]排出约2%。 毒理作用
Mn为[[细胞]]原浆毒，对[[神经系统]]有强烈毒性，它可[[抑制]]细胞的多种酶而导致细胞代谢障碍，细胞损害，使[[神经细胞]][[突触传递]]过程受破坏，神经[[兴奋]]递质[[儿茶酚胺]]和[[5-羟色胺]]含量减少，造成神经系统病变。Mn对肝、肾、肺亦有较强毒害，对黏膜、皮肤有腐蚀性。 临床表现
吸入氧化Mn烟雾，可引起金属烟雾热：表现为接触金属烟尘后数小时内出现头痛、[[发热]]、[[恶心]]、[[寒战]]、口内有金属味、[[刺激]]性[[干咳]]、气急，[[体温]]38℃～39℃，持续数小时后[[出汗]]，热退后上述[[症状]]明显缓解或恢复，重者有[[喉头]][[水肿]]、[[中毒性肺炎]]。
口服高Mn酸钾浓度> 1%即可引起消化道黏膜[[烧伤]]。口、咽呈褐色或紫褐色、[[流涎]]、[[灼痛]]、恶心、[[呕吐]]、[[腹痛]]。浓度更高时，胃肠有腐蚀性损害：[[口腔]]、[[咽喉]]肿胀、糜烂、[[蜂窝组织炎]]，严重者可引起[[窒息]]、胃[[穿孔]]、[[血便]]、[[休克]]甚至死亡。吸收后神经系统中毒表现：[[精神]]异常、[[感觉]]障碍、[[烦躁]]、[[震颤麻痹]]、[[血压]]下降、[[呼吸困难]]、[[昏迷]]甚至[[呼吸衰竭]]。
皮肤吸收后5min至1h后可出现[[胸闷]]、呼吸困难、头痛、恶心、[[感觉异常]]及腹部不适，大部分症状于几小时后消失。
实验室检查
1.粪Mn
受食物中含Mn量影响极大，判定结果必须排除食物的影响，不能作为诊断的唯一指标。对于没有Mn接触史的健康人粪Mn的正常值上限为12mg/100g。
2.[[尿Mn]]
尿Mn可以反映近期机体吸收Mn的情况，其正常值上限为0.18～0.55mol/L,但与临床中毒症状无平行关系。
3.血Mn
据报道，正常人、Mn接触者和Mn中毒者血Mn差别不大。正常值上限为0～16.38μmol/L。 诊断
Mn中毒的诊断要点为 ：
有Mn尘接触史或高Mn酸钾口服史，有Mn中毒的临床表现诊断并不困难。 治疗
Mn中毒的治疗要点为 ：
1.吸[[人中]]毒者应[[脱离]]有毒环境，对症处理。
2.口服中毒者应立即用[[清水]]（或清水中加30%[[双氧水]]100ml）反复洗胃，灌服大量稀释的[[维生素C]][[溶液]]（为特效[[拮抗剂]]），口服[[牛奶]]、蛋清、[[豆浆]]、米汤、面糊、[[氢氧化铝]]等[[胃黏膜保护剂]]。积极[[止血]]和抗休克治疗。
3.[[解毒剂]]：注射依地酸钙、二[[乙烯]]三胺五[[乙酸]]钠钙等。
4.金属烟尘热：可多饮水，应用解热[[镇痛药]]物，重者可给予5%[[葡萄糖]]盐水500ml或加入10%[[氯化钾]]10ml[[静脉]]点滴。热退后症状缓解。
5.震颤麻痹者给予[[左旋多巴]]，0.25g，3/d；[[安坦]]1～2mg，2/d；5-羟色胺1g，2/d。同时给予[[ATP]]、[[辅酶A]]等[[药物]]。
6.[[对症治疗]]，[[注意]]保护肝肾等重要脏器功能。
== 现场应急监测方法==
P，P`-四甲二胺基二苯[[甲烷]][[试纸]][[比色法]]《空[[气中]]有害物质的[[测定方法]]》，杭士平主编
便携式比色计（水质）（意大利哈纳公司[[产品]]）
== 实验室监测方法==
[[火焰]][[原子吸收分光光度法]]（GB11911-89，水质）
[[高碘酸钾]][[分光光度法]]（GB11906-89，水质）
原子吸收法《固体废弃物试验[[分析]]评价手册》中国[[环境监测]]总站等译
== 环境标准:==
== 泄漏应急处理==
[[隔离]]泄漏污染区，周围设警告标志，切断火源。建议应急处理人员戴好防毒面具，穿一般消防[[防护服]]。避免扬尘，使用无火花工具收集于[[干燥]]净洁有盖的容器中，[[转移]]回收。
== 防护措施==
[[呼吸系统]]防护：可能接触其[[粉尘]]时，佩带防尘口罩。必要时建议佩带防毒面具。
眼睛防护：可采用安全面罩。
防护服：穿相应的防护服。
手防护：一般不需特殊防护，高浓度接触时可戴[[防护手套]]。
其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。注意个人[[清洁]]卫生。
== 急救措施==
皮肤接触：脱[[去污]]染的衣着，用流动清水冲洗。
眼睛接触：立即提起[[眼睑]]，用流动清水冲洗。
吸入：脱离现场至空气新鲜处。必要时进行[[人工呼吸]]。就医。
食入：误服者给饮大量温水，催吐，就医。
灭火[[方法]]：干粉、砂土。禁止用水。
== 医学化验==
英文名
manganese Mn的别名
[[全血Mn]],锰 正常值
73～255μmol/L （0.4～1.4μg/dl）。 化验结果意义
升高：Mn中毒、[[缺血性心脏病]]、[[心肌梗死]]、急慢性肝炎、[[坏死]]性[[肝硬化]]、[[风湿性关节炎]]、日光过敏症等。 化验取材
血液 化验方法
血液[[无机物]]测定 化验类别
血液[[生化]][[检查]]
血液无机物测定
== 百科帮你涨知识 ==
[http://www.zk120.com/ji/ 查找更多中医古籍]
[http://www.zk120.com/an/ 查找更多名老中医的医案]
[http://www.zk120.com/fang/ 查找更多方剂]
