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Mn
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== 概述==
Mn元素是[[人体]]必需的[[微量元素]]，一般人体内含Mn约12-20毫克，人体所有[[组织]]都含有Mn，尤其是在[[骨骼]]、[[肝脏]]、[[肾脏]]等含量较高。Mn参与人体多种酶的[[代谢]]，是其激活剂；Mn能促进骨的钙化过程，促进铜和某些[[维生素]]的利用，促进[[蛋白质]]的代谢[[活动]]，增加[[维生素D]]在体内的[[蓄积]]，这些[[作用]]对防治[[骨质疏松]]均有意义。
人体每日摄入Mn需4-5毫克。通过食物来补Mn是明智之举。含Mn较高的食品有黄豆、[[紫菜]]、[[黑芝麻]]、黑[[木耳]]、[[香菇]]、松仁、[[核桃仁]]、[[板栗]]、[[莲子]]、[[茶叶]]、[[蚌肉]]等。应当说明的是，每日只要[[保持]][[平衡]]膳食，从食物中即可获取足够的Mn，但胃肠虚弱、[[消化]][[吸收]]不良时，尽管食物中含有大量的Mn，体内依然会缺乏，此种情况就应从调理消化吸收[[功能]]入手了。
如果人体缺Mn，就会影响[[生长]][[发育]]。孕妇缺Mn导致[[婴儿]]缺Mn，可出现[[新生儿]]运动失调；[[幼儿]]及青少年缺Mn，可损害生长，并可造[[成骨]]骼[[畸形]]；成年人缺Mn，可出现[[生殖]]功能紊乱。虽然[[大海]]底下Mn含量非常丰富，Mn在人体中作用也不小，但人体对Mn的[[需要]]量还是很微少的，普通人的膳[[食中]]，Mn的需要量为每天4-9毫克，其中约一半经[[肠道]]吸收。
Mn还参与造血作用。动物实验表明，10-15天的动物[[胚胎]]中Mn含量很丰富，骨骼[[和肝]]脏中含有较多的Mn，很可能与它们的造血作用有一定关系。给[[贫血]]动物以小[[剂量]]Mn盐或含Mn蛋白，可使[[血红蛋白]]、中幼[[红细胞]]、[[成熟]]红细胞及[[血液]]总量增多，Mn参与造血过程的机制可能是改善机体对铜的利用，促进对铁的吸收、利用以及红细胞的成熟和释放。
同时，在[[农药]]、[[染料]]生产、矿石加工、电池电焊条[[制造]]和操作等工业生产中，Mn是常见的金属[[毒物]]。Mn对人体[[周围神经系统]]有[[损伤]]。慢性Mn[[中毒]]主要表现为[[神经]][[毒性]]、[[生殖毒性]],Mn也能引起肝脏、肺等脏器的损害.由于Mn不能被生物降解,在[[环境]]中只能[[发生]]各种[[形态]]之间的转化,所以Mn造成的[[污染]]消除很困难,对人体引起的影响和[[危害]]成为人们更为关注的问题。
== 健康危害==
Mn是一种化学[[元素]]，它的化学符号是锰，它的[[原子序数]]是25，是一种过渡[[金属]]。
国际标准[[基准]]单位单位和标准气温和气压
<table>
<tr>
</tr>
<tr>
</tr>
<tr>
<td>
名称, 符号, 序号
</td><td>
Mn、锰、25
</td></tr><tr><td>
系列
</td><td>
过渡金属
</td></tr><tr><td>
族, [[周期]], 元素分区
</td><td>
7族, 4, d
</td></tr><tr><td>
密度、[[硬度]]
</td><td>
7470 kg/m3、6.0
</td></tr><tr><td>
颜色和外表
</td><td>
银金属色
</td></tr><tr><td>
[[地壳]]含量
</td><td>
0.13%
</td></tr><tr></tr><tr><td>
原子量
</td><td>
54.938045（5）原子量单位
</td></tr><tr><td>
[[原子半径]]（计算值）
</td><td>
140（161）pm
</td></tr><tr><td>
共价半径
</td><td>
[[139]] pm
</td></tr><tr><td>
范德华半径
</td><td>
无数据
</td></tr><tr><td>
[[价电子]]排布
</td><td>
[氩]3d54s2
</td></tr><tr><td>
[[电子]]在每[[能级]]的排布
</td><td>
2，8，13，2
</td></tr><tr><td>
氧化价（[[氧化物]]）
</td><td>
7，6，4，2，3（强酸性）
</td></tr><tr><td>
[[晶体]][[结构]]
</td><td>
体心立方[[晶格]]
</td></tr><tr></tr><tr><td>
物质状态
</td><td>
固态（通常不具磁性）
</td></tr><tr><td>
熔点
</td><td>
1517 K（1244 °C）
</td></tr><tr><td>
沸点
</td><td>
2235 K（1962 °C）
</td></tr><tr><td>
[[摩尔体积]]
</td><td>
7.35×10-6m3/mol
</td></tr><tr><td>
汽[[化热]]
</td><td>
226 kJ/mol
</td></tr><tr><td>
熔化热
</td><td>
12.05 kJ/mol
</td></tr><tr><td>
[[蒸气]]压
</td><td>
121 帕（1517K）
</td></tr><tr><td>
声速
</td><td>
5150 m/s（293.15K）
</td></tr><tr></tr><tr><td>
[[电负性]]
</td><td>
1.55（鲍林标度）
</td></tr><tr><td>
比热
</td><td>
480 J/（kg·K）
</td></tr><tr><td>
电导率
</td><td>
0.695×106/（米欧姆）
</td></tr><tr><td>
热导率
</td><td>
7.82 W/（m·K）
</td></tr><tr><td>
第一[[电离能]]
</td><td>
717.3 kJ/mol
</td></tr><tr><td>
第二电离能
</td><td>
1509 kJ/mol
</td></tr><tr><td>
第三电离能
</td><td>
3248 kJ/mol
</td></tr><tr><td>
第四电离能
</td><td>
4940 kJ/mol
</td></tr><tr><td>
第五电离能
</td><td>
6990 kJ/mol
</td></tr><tr><td>
第六电离能
</td>
<td>
9220 kJ/mol
</td>
</tr>
<tr>
<td>
第七电离能
</td>
<td>
11500 kJ/mol
</td>
</tr>
<tr>
</tr>
<tr>
== 稳定性==
用作Mn的标准液制备，在引燃剂中作可燃物
== Mn对人体的影响==
侵入途径：[[吸入]]、食入。
== Mn中毒==
Mn是一种有光泽的银灰色或淡红色金属，坚硬易碎。它是人体所需的微量元素，构成机体内某些酶，如[[精氨酸]]酶、[[脯氨酸肽酶]]、[[丙酮酸羧化酶]]的活性集团或辅助因子，还是某些酶的辅因子和激活剂。具有重要的生理功能。 === 中毒因素=== 急性Mn中毒主要由吸人大量氧化Mn烟雾或误服高Mn酸钾引起。Mn主要通过蒸气、烟尘的形式通过呼吸道进入人体，消化道吸收缓慢而不完全，吸收率<5%。[[皮肤]]吸收很少。血液中的Mn以三价Mn状态储存于肝、胰、肾、脑中，主要通过粪便排出，占93%，尿中排出只占6%，[[汗液]]排出约2%。 === 毒理作用=== Mn为[[细胞]]原浆毒，对[[神经系统]]有强烈毒性，它可[[抑制]]细胞的多种酶而导致细胞代谢障碍，细胞损害，使[[神经细胞]][[突触传递]]过程受破坏，神经[[兴奋]]递质[[儿茶酚胺]]和[[5-羟色胺]]含量减少，造成神经系统病变。Mn对肝、肾、肺亦有较强毒害，对黏膜、皮肤有腐蚀性。 === 临床表现===
吸入氧化Mn烟雾，可引起金属烟雾热：表现为接触金属烟尘后数小时内出现头痛、[[发热]]、[[恶心]]、[[寒战]]、口内有金属味、[[刺激]]性[[干咳]]、气急，[[体温]]38℃～39℃，持续数小时后[[出汗]]，热退后上述[[症状]]明显缓解或恢复，重者有[[喉头]][[水肿]]、[[中毒性肺炎]]。
皮肤吸收后5min至1h后可出现[[胸闷]]、呼吸困难、头痛、恶心、[[感觉异常]]及腹部不适，大部分症状于几小时后消失。
1.粪Mn
3.血Mn
据报道，正常人、Mn接触者和Mn中毒者血Mn差别不大。正常值上限为0～16.38μmol/L。 === 诊断===
Mn中毒的诊断要点为 ：
有Mn尘接触史或高Mn酸钾口服史，有Mn中毒的临床表现诊断并不困难。 === 治疗===
Mn中毒的治疗要点为 ：
灭火[[方法]]：干粉、砂土。禁止用水。
== 医学化验==
血液[[生化]][[检查]]
