溶度积
注解
在一定温度下，难溶电解质在它的饱和溶液中达成溶解平衡时，离子浓度（严格说应为离子活度）的幂乘积，叫溶度积，习惯上用Ksp表示。例如MmNn（固体）mMn nNm-，。则有Ksp=[Mn ]m[Nm-]n。溶度积数值的大小表示电解质在溶剂中的溶解能力。在一定温度下，一种物质的Ksp是常数。例如在25℃，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（CaCO3）=8.7×10-9。难溶电解质在溶剂中，当溶解和沉淀的速率相等时，便在固体和溶液中离子间达成动态平衡，这时的溶液是饱和溶液。根据平衡移动原理，可以得到：（1）当[Mn ]m[Nm-]n＞Ksp时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀。（2）当[Mn ]m[Nm-]n=Ksp时，溶液呈饱和状态，表面上看溶液中既没有沉淀析出，沉淀也不溶解。（3）当[Mn ]m[Nm-]n＜Ksp时，溶液呈不饱和状态，存在于溶液中的沉淀将溶解。这三条规律合起来就叫溶度积原理。它是解决难溶电解质溶解问题的依据。根据溶度积的值可以估计和比较同类难溶电解质的溶解度大小：溶度积越小，表示该物质溶解度越小；还可以判断在一定条件下沉淀的生成和溶解的可能性以及判断体系中有多种离子共存时各种离子生成沉淀的先后次序。
难溶盐BA与其饱和溶液共存时，存在下列平衡：
BA（s）B （aq） A-（aq）
其标准平衡常数表达式为：
Kspφ称为标准溶度积常数，简称溶度积。若向难溶盐BA中加水，当B ，A-离子的浓度之积小于溶度积Kspφ时，沉淀溶解；等于溶度积时达到饱和。若将含B 离子与A-离子的溶液混合，其离子浓度的乘积大于溶度积时，超过的部分就变成难溶性盐BA沉淀出来。综上所述归纳如下：
1）{c（B ）/cφ}{c（A-）/cφ}＜{Kspφ（BA）}不饱和溶液，无沉淀；
2）{c（B ）/cφ}{c（A-）/cφ}={Kspφ（BA）}饱和溶液；
3）{c（B ）/cφ}{c（A-）/cφ}＞{Kspφ（BA）}沉淀从溶液中析出。以上3点就是溶度积规则，用来判断沉淀的生成与溶解能否发生。
若在难溶盐BA的饱和溶液中，加入同种离子（例如B 或A-），则｛c（B ）/cφ｝｛c（A-）/cφ｝＞{Kspφ（BA），剩余离子形成BA沉淀下来。难溶盐的溶解度由于共同离子的存在而减少，称为同离子效应，即由于同离子效应使溶解平衡向左（生成固体方向）移动：
BA（s）B （aq） A-（aq）
若在难溶盐BA的饱和溶液中，加入易溶盐如KNO3，BA的溶解度增大，这种效应叫做盐效应。
假如加入的盐能产生同离子效应，又能产生盐效应的话，同离子效应大于盐效应。
难溶盐以通式BxAy表示，则
BxAy（s）xB （aq） yA-（aq）
Kspφ（BxAy）=｛c（B ）/cφ｝x｛c（A-）/cφ｝y
